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2015高考真题——理科综合(天津卷)Word版含解析

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 天津

上传时间:2015/6/10

下载次数:1207次

资料类型:历年高考题

文档大小:1.15M

所属点数: 0

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2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
理综化学解析
1、 下列有关化学与生活的叙述不正确的是
A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
【答案】A
S
2、 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A、在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B、气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C、灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D、将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】
试题分析:AFe3+KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,故A项错误;B项气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;C项灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体比一定是CO2D项错误;本题选B
考点:物质、离子检验。
3、 下列说法不正确的是
A、NaH2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C、FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
考点:化学反应原理。
4、 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A、铜电极上发生氧化反应
B、电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小
C、电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【答案】C
考点:原电池原理。
5、 室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
 
加入的物质
结论
A
50mL 1mol·L1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42)
B
0.05molCaO
溶液中14 c(O<="Cambria Math" w:h-ansi="Cambria Math"/>H-)c(HCO3-)'>  增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
【答案】B
【解析】
试题分析:室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O HCO3+OH溶液呈碱性;A项加入50mL 1 mol·L1H2SO4H2SO4Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42),故A项错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+ H2O=Ca(OH)2,则c(OH)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3,使CO32—+H2O HCO3+OH平衡左移,c(HCO3)减小,故14c(OH-)c(HCO3-)'> 增大,故B项正确;C项加入50mL H2O,溶液体积变大,CO32—+H2O HCO3+OH平衡右移,但c(OH)减小,Na2CO3溶液中H+OH均由水电离,故由水电离出的c(H+)·c(OH)减小,故C项错误;D项加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+CO32—反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误;本题选B
考点:盐类水解平衡应用。
6、 某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg)和2molYg)发生反应:Xg+m Yg 3Zg),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZg),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A、m=2
B、两次平衡的平衡常数相同
C、XY的平衡转化率之比为1:1
D、第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L1
【答案】D
【解析】
试题分析:某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg)和2molYg)发生反应:Xg+m Yg 3Zg),平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZg),则可等效为两等效平衡体系合,在合并瞬间XYZ的体积分数不变,但单位体积内体系分子总数增多,依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动,但再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2A项正确;同一化学反应的平衡常数只与温度有关,两次平衡温度不变,故两次平衡的平衡常数相同,B项正确;m=2,则起始量XY之比为1:2,则反应过程中由方程式可知反应的XY之比为1:2,故XY的平衡转化率之比为1:1C项正确;m=2,则该反应为反应前后气体总量不变的反应,故第二次平衡时Z的物质的量为:4×10%=0.4mol,故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L,故D项错误;本题选D
考点:化学平衡移动原理及计算。
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