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2015高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 江苏

上传时间:2015/6/12

下载次数:840次

资料类型:历年高考题

文档大小:1.12M

所属点数: 0

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单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(    )
A.采取低碳、节俭的生活方式              B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识            D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【答案】D
考点:考查环保问题。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(   )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl
【答案】C
【解析】
试题分析:A、左上角应是质量数,质量数=中子数+质子数=37,应是37 17Cl,故A说法错误;B、氯离子质子
数大于电子数,其结构示意图:,故B错误;C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达
到8电子稳定结构,故C正确;D、氯乙烯结构简式:CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D说法错误。
考点:考查化学用语。

3.下列说法正确的是(   )
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:CCO+H2CO2+H2O
途径b:CCO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【答案】C
考点:考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(  )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】C
【解析】
试题分析:A、C还存在C60、C70等同素异形体,故A错误;B、同种元素的半径的比较,看电子数,电子
数越多,半径越大,r(Mg2+)c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与
Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性
条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;D、水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,此物质对水电
离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存,故D错误。
考点:考查离子共存问题。
7.下列实验操作正确的是(    )

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
【答案】B
考点:考查实验基本操作。
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(     )
A.粗硅SiCl4Si	
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
【答案】A
【解析】
试题分析:A、Si+2Cl2SiCl4↑,SiCl4+2H2Si+4HCl,故正确;B、工业上制备Mg,是电
解熔融状态下的氯化镁,故B错误;C、FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错
误;D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。
考点:考查元素及其化合物的性质。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

A.反应CH4+H2O3H2+CO
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
CO32-向电极B移动  
DB上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-CO,化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故错误;
B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B错误;
C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、根据电池
原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.下列说法正确的是(  )
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H22NH33v正(H2)=2v逆(NH3)
下列叙述正确的是(   )
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
【答案】BC

考点:考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是(     )
A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1Cl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B
C.检验溶液中是否含有Fe3+
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象试题分析:A、Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊液,错误;B、乙酸的酸性强于碳酸钠,饱和碳酸钠除去乙酸,还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,故正确;C、氯水具有强氧化性,可能把Fe2+氧化成Fe3+,也会出现上述现象,故错误;D、两试管做对比实验,如果第二支试管冒出气泡多与第一支,说明FeCl3是催化剂,加快反应速率,故正确。
)
0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH+)=c(HCO3-)+cCO32-)
0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入:c(Na+)>cCH3COOH)=c(Cl-)CO2(g)+c(s)2CO(g)CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中)
A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g)S>0、H<0
B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态c(CO,状态
D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态CO2反应是吸热反应,△H>0,故A错误;B、Ⅰ这条曲线,是通入0.1molCO2,Ⅱ这
条曲线是通入0.2molCO2,状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2加入平衡不
移动,此时的压强等于2倍P总(状态Ⅰ),但要求CO2的浓度相等,应对此加热使反应向正反应方向移动,
气体物质的量增加,因此P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ),故正确;C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2,此时
两者CO的浓度相等,在通入0.1molCO2,加入平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,
相当增大压强,平衡右移,消耗CO,因此c(CO,状态c(CO,状态状态
16.(12分)(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)
A.搅拌浆料      B.加热浆料至100℃ 
C.增大氨水浓度  D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)CaSO4+2NH3·H2O+CO2=CaCO3+2NH4+或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,AC;(2)SO42-、
HCO3-,取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,
则表明已洗涤完全;(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出。
【解析】

考点:考查工艺流程等方面的知识。
17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

(1)化合物A中的含氧官能团为_________和___________(填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为________;由C→D的反应类型是:_______。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ.分子含有2个苯环    Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
(4)已知:,请写出以   为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流
程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:


【答案】(1)醚键、醛基;(2),取代反应;
(3)、;。
。
(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。
4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为_______。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使
Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为
Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
【答案】(1)4.48;(2)5.01时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是__________。
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是   _________。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为  8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为:___________。
(4)CaSO32SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_________。
【答案】(1)-317.3;(2)①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物;②SO2与O3的反应速率慢;(3)SO32-+
2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O;(4)Ksp(CaSO3)×c(SO4)/Ksp(CaSO4),CaSO3转化为CaSO4使溶液中
SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率。
考点:考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,
则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是
________(填元素符号)。
(2)CH3CH3COOH分子中含有δ键的数目为   ______。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3[Ar]2d3,O;(2)sp32,7mol或7NA;(3)H2F2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。

考点:考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。

附表  相关物质的沸点(101kPa)
物质	沸点/℃	物质	沸点/℃		溴	58.8	1,2-二氯乙烷	83.5		苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229		【答案】(1)冷凝回流,NaOH;(2)AlCl3;(3)Br2

















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△

蔗糖

NH3·H2O

蒸发

盐酸

电解

盐酸

高温

H2

高温

Cl2

燃烧

O2

燃烧

O2



H2O

+17

7

8

2






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