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甘肃省定西市通渭县马营中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案)

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 甘肃

上传时间:2015/12/17

下载次数:206次

资料类型:期中/期末

文档大小:246KB

所属点数: 0

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马营中学2015-2016学年度第一学期期中考试
高 二  化学试卷
(考试时间:90分钟     满分:100分)
班级:               姓名:            座位号:
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第Ⅰ 卷(选择题)一、选择题(本题包括小题,每小题3分,共分。每小题只有一个选项符合题意)
“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(     ) 
A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
D. 吸热反应不加热就不会发生
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 (    )
     ①燃烧时发生氧化反应       ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源       ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③        B. ①②④         C. ①③④       D. ②③④
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94J热量,此反应的热化学方程式为(    )
A.C + H2O == CO + H2  ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol-1
   4. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 (    )
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)  ΔH= -890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= -890 kJ·mol-1
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是(    )    A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / (L·s( 		          B.υ(C)=0.5 mol / (L·s( 
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s( 		  	         D.υ(A)=0.15 mol / (L·s(
7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是  
A.υ正(N2)=υ逆(NH3)                   B.3υ正(N2)=υ正(H2)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)                 D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
8.下列说法正确的是
A增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是
A.0.45 mol / (L·s(B.0.15 mol / (L·s(C.0.225 mol / (L·s(D.0.9 mol / (L·s( 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是			
	 ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z 
A.	B...(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是 
A.x=1           B.B的转化率为20%             C.平衡时A的浓度为1.50mol/L
12.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:
HIn(溶液,红色)H+(溶液)+In-(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为
A.红色变深       B.黄色变浅      C.黄色变深       D.褪为无色已知热化学方程式:    H2O(g) == H2(g) + O2(g)   △H = +241.8 kJ·mol-1
    H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H = -285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(     )
     A.吸热88kJ      B. 吸热2.44 kJ     C.放热44kJ      D. 吸热44 kJ
14. 已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1
   实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 (    ) A. 1:3		    B. 3:1		      C. 1:4		     D. 1:1	

15.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g);△H < 0的正确的图象为 (    ) 
                       第卷(非选择题)(分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
对于A+2B()nC(g),△H<0在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
  (1)A量的增减,平衡不移动,则A为________态。
  (2)增压,平衡不移动,当n=2时,A为____态;当n=3时,A为______态。
  (3)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_________。
 (4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应  2NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:





(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为                    mol· L-1·S-1;
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=         (请注明单位)。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”
或“不变”)               ;
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)              :
A.增大N2O4的起始浓度				B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂    				D.升高温度
三、计算题(21分,没空3分)(注意:必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程)
      19.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)xC(g)。
请填写下列空白:
(1).8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①x=________;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
(2)①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。


   

















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