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河北省衡水中学2016届高考模拟押题(金卷二)理综试卷(答案不全)

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河北

上传时间:2016/6/2

下载次数:1741次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:13.55M

所属点数: 0

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2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试(二)
注意事项:
    1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
    3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  C1 35.5  K 39
Ca 40  Fe 56  Se 79  Br 80  I 127  Ba 137  Hg 201

第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.玉米种子萌发过程中,不可能改变的是
A.胚中蛋白质的种类    	B.胚乳中多糖的含量
C.RNA中五碳糖的种类	D.呼吸作用的强度
2.下列关于几种细胞中基因表达情况的叙述,错误的是
A.血糖含量低时,胰岛B细胞控制胰岛素合成的基因不表达
B.靶细胞与效应T细胞结合前后,基因表达情况不同
C.受精卵分裂时部分基因表达
D.癌变前后细胞内的基因表达情况是不同的
3.下图是细胞膜的亚显微结构模式图,A、B为运输方式,a、b为运输的物质。下列关于细胞膜的相关叙述不正确的是







A.A、B两种运输方式均体现了细胞膜的选择透过性
B.吞噬细胞与T细胞之间的信息传递离不开①的识别
C.在兴奋产生和传导过程中,b可代表K+
D.当抗利尿激素增多时,肾小管壁细胞A活动会增强
4.将一萝卜去皮后切成大小相同的数个小条,测定长度后随机分成数量相等的几组,然  后放在不同浓度的蔗糖溶液中进行实验,一定时间后取出,再次测定每组萝卜条的长度并取平均值,得到下面的关系图。下列有关叙述正确的是






A.a浓度时,细胞内的蔗糖浓度与外界蔗糖溶液相等
B.图中萝卜条长度的变化说明细胞壁具有一定的伸缩性
C.a浓度之后原生质层紧贴细胞壁
D.a浓度之前蔗糖进入了细胞
5.下面是某同学得到的探究不同浓度的某种生长素类似物(A)对月季扦插枝条生根影  响的实验结果,对该实验结果的分析不正确的是







A.该实验缺少用等量蒸馏水处理的对照实验结果
B.与1.0mg/mL相比,1.0mg/mL至2.0mg/mL之间生根条数的多少无法判断
C.应在1.0mg/mL至2.0mg/mL的浓度范围内设置更小的浓度梯度探究A促进插    条生根的最适浓度
D.从图中不能得出5.0mg/mL的浓度对月季枝条的生根起促进作用还是抑制作用
6.中国科学院水生生物研究所陈宇顺学科组主要研究在人类活动干扰下水质与水生生  物群落的关系,以及水生生态系统对干扰的响应机理。下列叙述错误的是
A.水生生物群落垂直结构具有分层现象,不存在水平结构
B.人类活动可以改变群落的结构、群落演替的方向和速度
C.在人类活动干扰下,水生生物群落的优势物种可发生改变
D.水生生物群落自然演替过程中,自我调节能力一般会增强
7.化学与社会、生产和生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是





8.下列关于有机物的说法正确的是








9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.100 mL 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA
B.用惰性电极电解MgCl2溶液,导线中流过2NA个e-时,生成24 g Mg
C.标准状况下,11.2 L C2H6中含有极性键的数目为3.5NA
D.常温常压下,20 g H218O中含有的中子数目为10NA
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z同主族,W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是
A.Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O
B.X、W的简单离子均能促进水的电离
C.原子半径由小到大的顺序为Xc(Y-)> c(X-)>c(OH-)>c(H+)
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求。第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不  全的得3分。有选错的得0分。
14.一种比飞机还要快的旅行工具即将诞生,称为“第五类交通方式”,它就是“Hyperloop(超级高铁)”。如果乘坐Hyperloop从美国洛杉矶到旧金山,600公里的路程需要40分钟,Hyperloop先匀加速,达到最大速度1200 km/h后匀速运动,快进站时再匀减速运动,且加速与减速的加速度大小相等,则下列关于Hyperloop的说法正确的是
A.加速与减速的时间不一定相等
B.加速时间为10分钟
C.加速时加速度大小为2 m/s2
D.如果加速度大小为10 m/s2,题中所述运动最短需要32分钟
15.如图所示,在一个半径为R的半圆区域内有垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度  大小为B。O点是该半圆的圆心,OP是垂直于直线边界的半径。两个完全相同的质量为m、电量为+q的粒子以相同的速率v分别从O点沿OP和从P点沿PO射入磁场区域,对于两个粒子的运动情况下列分析正确的是
A.从O点沿OP射入磁场的粒子将向上偏转
B.两粒子通过磁场的时间相等
C.如果,则从O点沿OP射入磁场的粒子通过磁场的时间为
D.如果,则从O点沿OP射入磁场的粒子通过磁场的时间较长
16.已知月球和地球同步卫星的公转周期之比为k,月球和地球同步卫星绕地球运动的  轨道都视为圆,则下列说法正确的是
A.月球和地球同步卫星的角速度之比为k
B.月球和地球同步卫星的向心加速度之比为
C.月球和地球同步卫星的线速度之比为
D.月球和地球同步卫星的轨道半径之比为
17.将质量为m=0.1 kg的小球竖直向上抛出,初速度v0=20 m/s,小球在运动中所受空气阻力与速率的关系为;已知,其速率随时间变化规律如图所示,取g=10 m/s2,则以下说法正确的是
A.小球在上升阶段的平均速度大小为10 m/s
B.小球在t1时刻到达最高点,此时加速度为零
C.小球落地前匀速运动,落地速度大小v1=10 m/s
D.小球抛出瞬间的加速度大小为20 m/s2




18.如图(a)所示,理想变压器原副线圈匝数比n1:n2=55:4,原线圈接有交流电流表A1,副线圈电路接有交流电压表V、交流电流表A2、滑动变阻器R等,所有电表都是理想电表,二极管D正向电阻为零,反向电阻无穷大,灯泡L的阻值恒定。原线圈接入的交变电流电压的变化规律如图(b)所示,则下列说法正确的是






A.交流电压表V的读数约为45.2 V
B.灯泡L两端电压的有效值约为22.6 V
C.当滑动变阻器的触头P向下滑动时,电流表A2示数增大A1示数减小
D.由图(b)可知交流发电机转子的角速度为50 rad/s
19.如图所示,在匀强电场中有A、B、C三点,恰好处于以AB为直径的圆周上,圆周所在平面与电场方向平行。已知A、B、C三点的电势分别为、0、0,AC的长度为,与AB夹角为30°,则下列说法正确的是
A.O点的电势应该低于
B.圆周上A点电势最高
C.圆周上电势最高点的电势为,而电势最低点为BC弧的中点
D.该电场的电场强度为2 V/m
20.如图所示,在竖直平面内有一个圆,O是其圆心,OA、OB分别是水平方向与竖直方向上的两个半径。现从O点同时水平抛出甲、乙两个小球,分别落在圆弧上的P、M两点,已知∠BOP=53°,∠BOM=37°,下列说法正确的是
A.甲球先落在圆弧上
B.两球落在圆弧上时,其速度的反向延长线交于OA上的同一点
C.甲乙两球做平抛运动的时间之比为
D.甲乙两球初速度之比为4:3
21.如图所示,一半径为R的圆形光滑轨道固定在竖直平面内,圆心为O,AD与BC分别为水平直径与竖直直径。一质量为m的滑块套在轨道上并置于B点,轻弹簧一端通过铰链与滑块相连,另一端固定于P点,PB=R,轻弹簧原长为2R。滑块受到扰动后(初速度很小,可不计)沿圆形轨道BDCA运动,重力加速度取g,弹簧始终在弹性限度内,下列判断正确的是
A.滑块在运动过程中机械能守恒
B.滑块经过C点时的速度大小为
C.滑块经过D点时合力一定为零,速率最大
D.滑块经过D、A点时速率一定相等
          第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题。考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中,教材中提供了两种参考案例。






 (1)参考案例一如图(a)所示,两个小车放在光滑水平板上,前端各系一条细绳,绳的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘,盘中可放砝码。两个小车后端各系一条细线,用一个黑板擦把两条细线同时按在桌子上,使小车静止。抬起黑板擦,两小车同时开始运动,按下黑板擦,两小车同时停下来。若用刻度尺测出两小车通过的位移分别为s1、s2,则它们的加速度之比为____________。
(2)参考案例二如图(b)所示,当平衡摩擦力后,若作用在小车上的力是通过测量小盘和砝码的重力mg得到的,即F=mg,这样处理会有系统误差,为了减小系统误差,小盘和砝码的质量m与小车的质量M应满足的关系是_______;为了消除这个系统误差,某同学认为将小盘中减掉的砝码放到小车上,就会消除系统误差,则他的研究对象应该是__________________。
23.(9分)
某同学在测量圆柱体材料电阻率的过程中:
(1)用游标卡尺测得该材料的直径如图所示,其值为__________m。





(2)该同学想用伏安法测该材料的电阻,现有如下器材可供选择:
实验中滑动变阻器应该选择







________(填“R1”或“R2”),并采用_________接法。
(3)在虚线框中画出实验电路图。





24.(12分)
如图所示,间距为l的平行导轨MN、PQ与水平面夹角为,导轨上端接电阻R,导轨处于匀强磁场中,磁场方向与导轨平面垂直,磁感应强度大小为B。现有一质量为m,长度也为l的导体棒从导轨上端释放,当下滑速率为v时,导体棒恰好能沿导轨做匀速运动;如果导体棒从导轨下端以初速度v沿导轨向上滑出后,导体棒沿导轨向上运动的最大距离为L。已知导体棒及导轨电阻忽略不计,运动过程中与导轨接触良好,重力加速度为g,请计算导体棒与导轨间的动摩擦因数以及导体棒上滑过程中电阻R产生的焦耳热。


25.(20分)
    如图所示,AB间是一个风洞,其水平地板AB延伸至C点,通过半径r=0.5 m、圆心角为的光滑圆弧CD与足够长的光滑斜面DE连接,斜面倾角为。可以看成质点的质量m=2 kg的滑块在风洞中受到水平向右的恒定风力F=20 N,与地板AC间的动摩擦因数。已知AB=5 m,BC=2 m,如果将滑块在风洞中A点由静止释放,已知,重力加速度g取10 m/s2。求:(计算结果要求保留3位有效数字)
(1)滑块经过圆弧轨道的C点时对地板的压力及在斜面上上升的最大高度;
(2)滑块第一次返回风洞速率为零时的位置;
(3)滑块在AC间运动的总路程。



26.(14分)
某小组模拟工业合成氨,并制备NaHCO3,设计实验如下(夹持装置略去)。










回答下列问题:
(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。
(4)实验时,应先打开装置B中分液漏斗活塞,反应一段时间,在装置末端导管处收集H2并验纯后,再点燃D处酒精灯,原因为___________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后,取下装置F,再向其中通入足量CO2,现象为___________________;发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时,NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10.00 mL,于锥形瓶中,滴加2~3滴K2CrO4溶液;用2.000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗AgNO3溶液26.00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________;NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。
27.(14分)
无水芒硝(Na2SO4)是重要的工业原料,具有十分广泛的用途。回答下列问题:
I.无水芒硝制备Na2S的流程如图(a)所示:





(1)若煅烧时,生成气体为物质的量之比1:1的CO和CO2,则发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)用稀碱液浸取比用热水好,理由为________________________________________。
(3)进行过滤操作时,玻璃棒的作用为_____________________________。
 (4)Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)的关系如图(b)所示。为使除汞效果最佳,应控制的条件x=_________;pH的范围为______________。










(5)25℃时,Ksp(HgS)=1.6×10-52。该温度下,0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,HgS的溶解度为_____________。(假设溶液密度=1.0 g·mL-1)
Ⅱ.无水芒硝制备Na2S2O3。
(6)第一步:一定条件下,将H2S通入芒硝溶液中,生成Na2SO3和S;第二步:Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3;第三步:分离提纯。
①第一步反应的离子方程式为___________________________________________。
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000 mol·L-1标准液,滴定25.00 mL碘水。滴定时,所用指示剂的名称为________________________;若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00 mL,发生的反应为2S2O32-+I2====S4O62-+2I-,则该碘水中I2的含量为_______g·mL-1,
28.(15分)   
    CO是重要的燃料和工业原料。目前,对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题:
I.工业上制备CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知:
    ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  △H=-802 kJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484 kJ·mol-1
    ③断裂1 mol、O==O、C==O的化学键需要吸收的能量分别为1076 kJ、497.3 kJ、745 kJ。则:
(1)CO的燃烧热△H=__________。
(2)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)  △H1=_________。
Ⅱ.CO也是制备AICl3的副产品。
制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g) 4A1C13(g)+3O2(g)  △H2。
(3)已知该反应在较低温度下不能自发进行,则△H2__________0(填“>”“<”或“=”)。
(4)制备A1Cl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,同时生成CO(g)。T1℃时,向恒容的密闭容器中加入5.0 mol A12O3(s)、14 mol C(s)和6.4 mol C12(g)发生反应。C12(g)的浓度变化如图(a)所示;图(b)为20 min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同的条件。








①容器中发生反应的化学方程式为_____________________________。
②0~15 min内,用CO表示的该反应平均速率v(CO)=________。
③T1℃时,该反应的平衡常数K=__________。
④40 min时的平衡常数[K(40)]与15 min时的平衡常数[K(15)]的大小关系:K(40)   _______K(15)(填“>”“<”或“=”)。
⑤45 min时,改变的条件为________________________。
Ⅲ.CO制成的酸性燃料电池的工作原理如图(c)所示。






(5)该电池放电过程中,若参加反应的O2体积为11.2 L(标准状况下),理论上导线中通过的电量为_________C。(F=96500 C·mol-1)
29.(8分)
    图(a)表示某沙漠植物光合作用的部分过程,图(b)表示某植物气孔导度(气孔开放程度)、胞间CO2浓度的变化曲线。
据图分析回答下列问题:







(1)图(a)中C物质为____________,其在叶绿体中移动的方向是_____________________。
(2)图(a)植物的气孔白天关闭、夜间开放。该植物夜间______(填“能”或“不能”)合成(CH2O),原因是_______________________________________。光合作用所需的CO2来源于_____________、_____________ (填生理过程)。
(3)由图(b)可知,细胞间CO2浓度随土壤含水量降低反而升高,从光合产物积累的角度分析:植物缺水,影响叶肉细胞光合产物向其他细胞的__________。叶肉细胞中有机物的积累增加,使光合速率下降,导致___________减少,因此细胞间CO2浓度升高。
30.(9分)
    冬末春初,人体免疫系统功能较弱,难以抵御细菌、病毒的入侵而导致易患感冒。
请回答下列问题:
(1)维持机体稳态离不开细胞的信息交流,参与内环境稳态调节的信号分子包括_______________________________________(至少填写三种)。
(2)感冒时呼吸道黏膜的分泌物刺激黏膜上的感受器,产生兴奋传到脑干的神经中枢,引起咳嗽反射,咳嗽反射过程中,感受器接受刺激后,细胞膜对________的通透性增大,从而产生兴奋,兴奋部位与未兴奋部位之间由于存在__________,进而形成局部电流;兴奋在细胞间传递时,小分子神经递质一般通过_________(方式)释放并作用于突触后膜,这种方式的意义是使_______________,从而保证兴奋的有效传递。
(3)人体接种流感疫苗后会激发有关免疫细胞迅速增殖、分化产生大量的___________(免疫活性物质),但接种流感疫苗不能预防所有的流感,原因是___________________。
31.(1 5分)
    材料一:玉米雌雄同株,花为单性花。为了提高玉米的产量,在农业生产上种植的玉米都是杂种。
    材料二:玉米非糯性基因(A)对糯性基因(a)是显性,植株紫色基因(B)对植株绿色基因(b)是显性,这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。
    材料三:玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝色,糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色,可用于鉴定种子和花粉。
    现有非糯性绿株和糯性紫株两个杂种品系,要培育非糯紫株杂合品系(AaBb),根据以上材料回答与玉米育种相关的问题:
(1)进行玉米人工杂交时,须要在花期进行___________和___________等操作。
(2)若将非糯绿株和糯性紫株两个杂种品系杂交,得到的种子中非糯紫株杂合品系(AaBb)占_________,而此种非糯紫株杂合子再自交,后代也只有_________的比例能保持与其基因型相同,故此方法不宜选用。
(3)如果既想保证所结种子为要求的非糯紫株杂种,又要达到长期培育此杂种的目的,应首先用单倍体育种方法,在最短的时间获得__________和_________两种基因型的个体,再杂交获得杂交种;杂交同时还要采用__________方法留种,来年再制杂种。
(4)采用人工诱变方法育种,可用_________处理(任写一种方法)。取一株现有的非糯性绿株杂种玉米,将其花粉处理后授于本株雌蕊上,发现在其子代40株玉米中有2株为非糯紫株玉米。此过程中最可能发生了_____性突变。用____法可选出非糯紫株的杂合个体。
32.(7分)
下图为某草原生态系统的食物网,根据所学知识回答下列问题:











(1)图中鹰和蛇之间存在的种间关系是____________________。调查该鼠种群密度时,若标记物导致被标记个体易被天敌捕捉,则所测定的种群密度比实际数据________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)图中缺少的生物类群在生态系统中的作用是____________________________。若该草原生态系统受火灾破坏,在一定时间后又恢复原状,则该生态系统稳态的调节机制是______________________________。
(3)碳元素在图中食物链“草→鼠→鹰”中的传递形式为________________。在一定时间内,该草原生态系统中全部草固定的总能量为a,全部初级消费者用于生长、发育和繁殖的总能量为b,则a和b之间的关系:a________ (填“大于”“等于”或“小于”)b。
(4)已知兔种群的环境容纳量为2000只,1只兔和5只鼠消耗草的总量相等,不考虑其他条件影响,第二年鼠的数量增加800只,则兔种群的环境容纳量变为________只。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑。按所涂题号进行评分;多涂、多答、按所涂的首题进行评分;不涂。按本学科选考题的首题进行评分。
33.[物理——选修3—3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.阿伏加德罗常数是联系微观物理量与宏观物理量的桥梁
B.一定质量的理想气体对外做功时体积增大,内能一定减小
C.PM2.5在空气中的运动属于分子热运动
D.饱和汽压与温度有关,且随着温度的升高而增大
E.在真空、高温条件下,可以利用分子扩散向半导体材料中掺入其他元素
(2)(10分)如图所示,导热气缸A通过绝热细管与气缸B相连,细管中有绝热的小活塞M,气缸A内有活塞N,其截面积为10 cm2,两气缸内都封闭有体积为0.2L、压强为1 atm、温度为27℃的理想气体,两个活塞皆不漏气且无摩擦,细管容积忽略不计。已知大气压强p0=1.0×105Pa,热力学温度与摄氏温度的关系为T=t+273 K,现用力F向右缓慢推活塞N的同时给气缸B加热,从而使活塞M保持在原位置不动,当力F=100 N时,求:
(i)活塞N向右移动的距离是多少?
(ii)气缸B中的气体已升温到多少摄氏度?

34.[物理——选修3—4](15分)
(1)(5分)如图所示,一列简谐横波在均匀介质中沿x轴正向传播,O点为波源,某时刻沿y轴负方向开始振动,经t=0.7 s,在x轴上0至10 m范围第一次形成如图所示的波形。由此可以判断该简谐横波的周期为_____s,x=16 m处质点在0~1.0 s内通过的路程为________________m。
(2)(10分)如图所示,等腰直角三角形ABC为全反射棱镜的截面图,∠A为直角。一束单色光与AB成角射入AB的中点P点,折射光线与法线夹角。
(i)计算棱镜材料的折射率;
(ii)若使从P点射入的光线进入三棱镜后能射到AC边上且能在AC面上发生全反射,则应满足什么条件?

35.[物理——选修3—5](15分)
(1)(5分)如图所示,格林尼治时间2015年3月13日凌晨4时24分,太阳爆发2015年首个超级耀斑,不过暂时对地球没有影响。之所以会产生耀斑是因为太阳内部有多种热核反应,其中一种为,则X为_______(填“质子”“电子”或“中子”)。若已知的质量为m1,的质量为m2, 的质量为m3,X的质量为m4,光在真空中传播速度为c,则此热核反应产生的核能等于_______________。
(2)(10分)如图所示,两足够长的光滑平行直杆水平固定,质量为m的滑块A穿在杆aa’上,质量为2m的滑块B穿在杆bb’上,两滑块用轻弹簧相连后静止在杆上。已知两滑块均可视为质点,导轨间距恰等于弹簧原长,现给滑块A施以水平向右的初速度v0后,两滑块开始运动,运动过程中,弹簧始终未超过弹性限度,求:
(i)弹簧能达到最大弹性势能是多少;
(ii)滑块A的最小速度。

36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
溴化钙用于石油钻井,也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。实验室模拟工业制备CaBr2·2H2O的主要流程如图(a)所示:
回答下列问题:
(1)已知溴易挥发,Br2的沸点为59℃。
①过程I中用SO2吸收溴蒸气,其目的是 ____________________________。
②在过程I中蒸馏操作控制的关键条件是________________________________。
(2)过程Ⅱ中控制反应不过于剧烈的操作或措施是_____________________________。
(3)操作I到的玻璃仪器有____________,试剂M为_______________(填化学式)。
(4)为了获得干燥的CaBr2·2H2O,结合溴化钙的溶解度曲线,操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_________、___________。







(5)在50~70℃时,用尿素[CO(NH2)2]、Br2、Ca(OH)2制备溴化钙,此反应中还会生成两种无色无味的气体,写出该反应的化学方程式:________________________________。
(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取10.00 g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量,得到3.89 g固体。则CaBr2·2H2O的质量分数为_____________。
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
    不锈钢是一种常见的合金,耐高温,加工性能好,在生产生活中有广泛用途。一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P。回答下列问题:
(1)基态Cr3+的价层电子电子排布式为________。第二周期基态原子未成对电子数与Cr3+相同的元素是___________。
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体构型。则:
①Ni(CO)4的熔点______(填“高于”“低于”或“等于”)SiO2的熔点,理由为_______________________________________。
②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式:_______________。
(3)H3PO4比H3PO3酸性强的原因为_________。PO43-的空间构型为_______________。
(4)铁基超导材料有多种,如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构(铁位于面心)。写出该超导材料的化学式:________________。Se与同周期的As、Br相比较,第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(5)如图所示晶胞为长方体结构,晶胞参数为a pm、b pm、c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__________g/cm3。
38.[化学——选修5:有机化学基础](1 5分)
以芳香烃A为原料,合成有机物M和N的路线如图所示(部分反应条件略去)。
回答下列同题:
(1)A、I的结构简式分别为___________、___________。
(2)F中含氧官能团的电子式为__________________。H的化学名称为______________。
(3)C→D、J→N的反应类型分别为_______________、________________。
(4)G→M的化学方程式为___________________________________________________。
加热条件下,F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。
(5)E的同分异构体中,既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的有_____种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有5种吸收峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________。
 (6)结合题中信息和所学知识,设计一条以CH3CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线___________________(无机试剂任选)。


39.[生物——选修1:生物技术实践](15分)
    菊花是十大名花之一,赏菊一直是中国民间长期流传的习惯,菊花能入药治病,还有较高的食用价值,菊花茶、菊花糕、菊花酒都别有风味。近年来,菊花精油也逐渐进入人们的生活。
回答下列问题:
(1)用植物组织培养的方法繁殖菊花,既能快速繁殖,又能___________,还可培育出不含病毒的幼苗,从而提高菊花产量。该过程通过脱分化形成____________,而后进一步通过再分化形成植株。
(2)进行菊花组织培养实验操作的第一步是制备_________________________,为了达到良好的灭菌效果,高压蒸汽灭菌要在压力为__________、温度为____________的条件下维持15~30分钟。
(3)将植物组织培养得到的菊花幼苗栽培,待开花后,取花瓣进行菊花精油提取。花瓣中的精油,化学性质稳定,难溶于水但易溶于有机溶剂,欲得到纯净的芳香油,应选用_______(方法)提取。在用此方法收集到液体后,加入______就会出现明显分层。用分液漏斗进一步分离液体,然后再加入_________并放置过夜,过滤后即可得菊花精油了。
40.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)
    基因疫苗指的是DNA疫苗,即将编码外源性抗原的基因插入到质粒上,然后将质粒直接导入人或动物体内,让其在宿主细胞中表达出抗原蛋白,诱导机体产生免疫应答。口蹄疫是一种危害严重的偶蹄动物传染病,近年来国内外在口蹄疫基因疫苗研究方面有了许多新的突破。
回答下列问题:
(1)将编码外源性抗原的基因插入到质粒上,此过程在基因工程中称作______________,一般选___________作为受体细胞,将目的基因导入受体细胞常采用的方法是________________________。
(2)将导入目的基因的受体细胞在体外培养至________阶段后进行胚胎移植,选用的受体动物应符合的条件是_____________。
(3)欲检测人或动物体内是否具有了抗原蛋白,在分子水平上检测的方法是从转基因人或动物中提取蛋白质,进行__________________________________。
(4)现已经通过基因工程和胚胎工程技术培育出一头具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛,可以采用________________技术形成一个重组细胞,再经________技术获得具有口蹄疫免疫特性的多个胚胎,进而克隆出多头高产奶牛。

 














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