欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 2016年高考海南卷化学试题(含答案)

2016年高考海南卷化学试题(含答案)

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 海南

上传时间:2016/6/15

下载次数:765次

资料类型:历年高考题

文档大小:534KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65
第卷
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是
A.汽油   B.甘油   C.煤油    D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠   B.柠檬酸   C.山梨酸钾   D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合   B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合   
C. HNO3溶液与KOH溶液混合        D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合   
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇      B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅   D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c()   B. c()   C. c(H+)   D.Ksp(Mg)
6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热  为
A.          B.   
C.           D. 
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 
D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时 向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由 反应的ΔH=E3−E2
B.由反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率


12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7


第卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第18~20题为选考题,考生根据要求作答。
13.(8分)
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
14.(8分)
KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用___(填标号)。
a.HCl溶液    b.H2SO4溶液  c.氨水    d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3 AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
15.(8分)
乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______。
(2)反应的化学方程式为___________,其反应类型为__________。
(3)反应的反应类型为____________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)反应的化学方程式为______。
16.(9分)
顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
已知:t1温度下,,,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。

17.(11分)
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)


(2),第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第18~20题的第题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-(6分)
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为21的有
乙酸甲酯   B.对苯二酚    C. 2-甲基丙烷    D.对苯二甲酸      
18-
富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。

19.[选修3——物质结构与性质]
19–(6分)
下列叙述正确的有
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
19–(14分)
M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I(6分)
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A.电解食盐水制烧碱  B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化
20-II
海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题:
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的               (填离子符号),M的主要成分是               (填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为                  。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是               。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是             。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为                              。
(5)电解槽中阳极产物为                 ,该产物可直接用于本工艺流程中的                 。

2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分参考答案

第Ⅱ卷中,考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。
第Ⅰ卷
1.B     2.D     3.C     4.B     5.A     6.D     7.D     8.B     9.D     
10.AD     11.BC     12.AC
第Ⅱ卷
13.(8分)
(1)三  ⅥA                                     (每空1分,共2分)
(2)Si  SiO2                                                       (每空1分,共2分)
(3)C+2SCS2    极性                           (每空1分,共2分)
(4)Mg   Mg+2HCl==MgCl2+H2↑                  (每空1分,共2分)
14.(8分)
(1)d
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
(3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+浓度增大         (每空1分,共2分)
(4)20                                                       (2分)
15.(8分)
(1)CH2CHCH3                                           (1分)
(2)    加成反应     (2分,1分,共3分)
(3)取代反应                                              (1分)
(4)HOOC—COOH                                          (1分)
(5)   (2分)
16.(9分)
(1)3  小于                                      (每空2分,共4分)
(2)B                                         (1分,2分,共3分)
大于     放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动   (每空1分,共2分)
17.(11分)
(1)D   A                        (每空1分,共2分)
(2)H2O2与固体颗粒接触分解       (每空2分,共4分)
(3)蒸发皿                         (2分)
(4)30%                            (3分)
18.(20分)
18-Ⅰ BD                               (6分)
18-Ⅱ(14分)
(1)环己烷   取代反应           (每空2分,共4分)
(2)                    (2分)
(3)                   (2分)
(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe3+;反之,则无。                (2分)
(5)44.8       (每空2分,共4分)
19.(20分)
19-Ⅰ BD                               (6分)
19-Ⅱ (14分)
(1)金属晶体   金属键   12                  (每空1分,共3分)
(2)1s22s22p63s23p5     Ar   HClO4   正四面体    (每空1分,共4分)
(3)①CuCl       (每空2分,共4分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)    [Cu(NH3)4]2+    
(2分,1分,共3分)
20.(20分)
20-Ⅰ BC                                                (6分)
20-Ⅱ (14分)
(1)SO42-    BaSO4                                        (每空1分,共2分)
(2)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2                                                            (2分)
(3)脱除氯化镁晶体中的部分水   防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 
(每空2分,共4分)
(4)Mg2++2e-==Mg                                      (2分)
(5)氯气   除溴塔(除溴工段)                      (每空2分,共4分)















高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


































本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营