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2016年高考+联考化学试题分项解析:专题07《物质结构》(原卷板)

资料类别: 化学/同步

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所属地区: 全国

上传时间:2016/6/28

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专题七   物质结构

 

1.【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(   )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
2.【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(   )
A.HBO2    B.H2BO3     C.H3BO3     D.H2B4O7
3.【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(   )
A.CaO与CO2  B.NaCl与HCl  C.SiC与SiO2  D.Cl2与I2
4.【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(   )
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
5.【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(     )
 
A.原子半径的大小WX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
6.【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(   )
    A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
    B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
    C.c的原子半径是这些元素中最大的
    D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
7.【2016年高考新课标Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(   )
A.简单离子半径:W< XZ
8.【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(   )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
 
 

9.【2016届河南省八市重点4月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,25时0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是(     )
AY元素含氧酸的酸性比W的弱
BZ和W在自然界均能以游离态存在
CYZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
DX和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子
102016届唐山二模】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是)
A原子半径:W>Y            B最高价含氧酸酸性:W>R
C气态氢化物稳定性:Y>R     D简单离子半径:Y>Z
112016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(    )
A.原子半径:Y>X,离子半径Z<W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色
12.【2016届北京西城一模】下列事实不能用元素周期律解释的是(   )
A.气态氢化物的稳定性:HBr > HI 
B.0.1 mol·L-1溶液的pH:NaOH > LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈 
13.【2016届北京延庆一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(   )
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
142016届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(   )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
15.【2016届郴州一模】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是(   )
A.元素的非金属性次序为c丙>丁
    B.简单气态氢化物稳定性:丁>甲
    C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:乙>丙
    D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
18.【2016届遂宁二诊】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是(   )
A.化合物乙中一定只有共价键          
B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
19.【2016届江西省八所重点中学盟校模拟】被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(   )
  A.原子半径:Y>Z>R>T   
  B.气态氢化物的稳定性:WZ
  D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
20.【2016届 江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(   )
  A.单质的沸点:Y>Z
    B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 














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