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2016年高考化学母体题源专练:专题05 化学反应与能量(含解析)

资料类别: 化学/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/7/4

下载次数:227次

资料类型:

文档大小:158KB

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【母题来源】2016江苏卷
【母题题文】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
【答案】D

【试题解析】A、①中太阳能转化为化学能,A错误;B、②中ΔH2=131.3kJ·mol–1>0,反应为吸热反应,B错误;C、使用催化剂能改变反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变化学反应的焓变,C错误;D、根据盖斯定律:③-②即可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=206.1kJ·mol–1-131.3kJ·mol–1=74.8kJ·mol–1,D正确。答案选D。
【命题意图】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等。在反应焓变的计算中,经常利用盖斯定律,考查盖斯定律的应用是高考命题的重点,将热化学中反应热的计算与氢气的制备与应用联系起来,既考查了基础知识,又能引导学生提高人文素养,试题背景新颖,关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
【命题方向】对于能量转化这部分内容,考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形式,能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。
【得分要点】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程,同时还需要注意:①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。同时在答题的过程中还需要注意反应热的单位。

1.【2016届江苏苏北四市一模】H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()
A.氧元素的单质存在同素异形体         B.微粒半径:O2-> S2-
C.还原性:H2S
        
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