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2016年高考化学母体题源专练:专题04 元素周期表及周期律 (含解析)

资料类别: 化学/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/7/4

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【母题来源】2016年高考新课标Ⅰ卷
【母题题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(     )
A.原子半径的大小WX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C

【试题解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素,n是Cl2;0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,说明r是一元强酸,Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物,其中一种r是HCl,另一种物质q的水溶液具有漂白性,则说明W是H元素;m是H2O,q是HClO;两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl,同时产生s,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知p是甲烷,则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素,Y是氧元素。A.根据元素周期律的原子半径变化规律:同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径的大小WZ>X,错误;C.Y元素的氢化物有H2O和H2O2,二者在常温常压下都为液态,正确;D.X的最高价氧化物的水化物是碳酸,该物质是二元弱酸,不是强酸,错误。
【命题意图】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律以及无机框图题推断等,涉及H、C、O、Cl等四种元素。考查的知识点有原子半径大小比较、氢化物状态、非金属性强弱比较、含氧酸酸性比较等
【命题方向】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查,该种题型是高考经典和必考题型。
【得分要点】元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。解答时首先根据元素周期表知识对元素进行正确、合理的推断。然后还要根据的各种元素在周期表中的相对位置,结合元素周期律和题干中的转化关系图正确的判断出元素性质的变化规律,对于元素非金属性的强弱判断,明确其与元素最高价氧化物对应水化物的酸性、最简单氢化物的热稳定性、与氢气化合的能力等关系,注意排除干扰,如根据非最高价氧化物对应水化物HCl、HSO3等酸性、氢化物熔沸点等比较判断非金属性强弱以及忽略氢键对物质沸点的影响等错误。本题难度较大,常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

1.【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(    )
A.原子半径:Y>X,离子半径Z<W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色
【答案】A

考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
2.【2016届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是                       
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】
试题分析:X、Y在同一周期,X-、Z2-具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为钠,Z为氧,进而可知Y为氯。A、X为钠,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强,正确,不选A;B、具有相同电子层排布的离子,核电荷数越大,半径越小,则离子半径应该为X+
        
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