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2016年高考化学母体题源专练:专题02 离子反应(含解析)

资料类别: 化学/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/7/4

下载次数:412次

资料类型:

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【母题来源】2016江苏卷
【母题题文】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D

【试题解析】A、Cl2具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,A错误;B、ClO-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+不存在,另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存,B错误;C、Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀,NH4+ 与OH-反应生成一水合氨,Fe2+、NH4+ 不存在,C错误;D、组内离子可能在溶液中存在,D正确。答案选D。
【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础,全面考查离子反应相关问题,主要是涉及离子共存问题判断。题目难度中等。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型,在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等;常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合;离子共存类试题在高考为常考题型,综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件,还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年的考查中,一般为附加条件的离子共存,并且设置的附加条件越来越多,越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存,到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件,细致分析,最终得到结论;离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型,部分省市卷在选择题中考查,也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性,除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法,还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。
【得分要点】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件,从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细,考虑周全,然后全面解答。

1.【2016届唐山二模】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+ 
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
【答案】B

考点:考查离子方程式正误判断的知识。
2.【2016届河南省八市重点4月模拟】下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是(     )
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-
B.使甲基橙变红的溶液:NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C.某无色溶液:OH一、K+、ClO一、Ba2+ 
D.含有大量NO3-的溶液:K+、I一、NH4+、H+ 
【答案】C

考点:考查离子大量共存的知识。
3.【2016届遂宁二诊】下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是  
A.该溶液中存在两个平衡、七种粒子      
B.该溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸,充分振荡无现象
D.通入足量SO2气体,发生反应的离子方程式:2S2-+ SO2 + 2H2O=3S↓+ 4OH-
【答案】C
【解析】
试题分析:A、Na2S溶液存在的平衡有:H2O + S2-  HS- + OH-、HS- + H2O  H2S + OH-、H2O H+ + OH-,溶液中含有七种粒子,错误;B、Na2S溶液中S2-和Al3+水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,不能大量共存,错误;C、滴加少量稀硫酸,充分振荡发生反应Na2S+H2SO4==NaHS+NaHSO4,无明显现象,正确;D、通入足量SO2气体,发生反应的离子方程式应为:2S2-+ SO2 + 4H+ == 3S↓+ 2H2O,错误。
考点:考查盐类的水解,含硫化合物的性质。
4.【2016届凉山州二诊】某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰 
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生 
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
【答案】C

考点:考查了常见离子的检验、鉴别、离子共存的相关知识。
5.【2016届资阳三模】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1 mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1 mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
试题分析:A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Al3+不可以共存,A错误;B.常温下,=0.1 mol/L的溶液中,c(OH-)=0.1 mol/L,Fe2+不能共存,B错误;C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s),属于沉淀转化,C正确;D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成氢氧3化铝,Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D错误,答案选C。
考点:考查离子共存、沉淀转化、离子方程式的书写   

 














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