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2016年高考化学母体题源专练:专题01 氧化还原反应概念及规律(含解析)

资料类别: 化学/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/7/4

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【母题来源】2016上海化学
【母题题文】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
【答案】D

【试题解析】A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气的还原产物,错误;B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原性,错误;C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4,正确。
【命题意图】本题以硫化氢与二氟化二氧的反应为基础,考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的书写及电子转移方向、数目的判断;相关化学计算问题。旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力,对氧化还原反应规律的掌握运用情况。是一道中等难度试题,能较好的考查学生的能力。
【命题方向】该考点为高中化学的常考点,着重考查的是氧化还原反应的基本概念、相关规律及应用、氧化还原反应方程式的书写及配平以及与氧化还原反应相关的化学计算问题。
【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括:升、失、氧,降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子,发生氧化反应,作还原剂,还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高,对应的产物为氧化产物。元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物;整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。解答该类试题时一定记清各概念之间的关系:还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系,结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。


1.【2016届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是 
A.煤液化制得清洁能源                   B.用酒精测试仪检测酒驾
C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉       D.从海水中提取氯化镁
【答案】D

考点:考查氧化还原反应
2.【2016届江苏苏中三市二调】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
试题分析:A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离,错误;B、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应,钠蒸气在空气中冷却不能获得钠,错误;C、金属没有负价,金属单质只有还原性没有氧化性,错误;D、反应中3molFe中,2molFe由0价升高到+3价,1molFe由0价升高到+2价,即生成1molFe3O4转移8mol电子,则每生成1molH2转移的电子数约为4×6.02×1023,正确。
考点:考查氧化还原反应,铁及其化合物的性质。
3.【2016届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀
【答案】B

考点:氧化还原反应   
4.【2016届济宁一模】工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是:在甲醛的水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH)
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O  △H <0       ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O  △H <0
下列有关说法正确的是
A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C.上述方法测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏高
D.H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同
【答案】D
【解析】
试题分析:A中使用氯水代替双氧水氧化甲醛会引入盐酸杂质,会使氢氧化钠的消耗量增多,影响实验结果的测定。B中双氧水氧化甲酸的热效应不知道,所以不能推断出足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍。C中测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏低。D中双氧水氧化1mol甲醛,HCHO~HCOOH,甲醛中碳为0价,甲酸中碳为+2价,转移2mol电子;双氧水氧化1mol甲酸,HCOOH~CO2转移2mol电子,故D项正确。
考点:氧化还原反应,反应热,以及化合物化合价的判断。
5.【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是(    )
A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):c(Br-)=1:1
D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
【答案】B

考点:考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急计算的应用的知识。

 














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