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2017届高三化学学科高考标准与规范素材:18 高考冲刺提炼

资料类别: 化学/素材

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/10/9

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1. 回归基础,回归课本,熟练基本的化学方程式、物质性质和化学原理。
2. 归纳整理,归纳高考的常考题型,以及常考题的解题思路、解题方法和答题规范。
3. 每天做适量的题,限时训练,保持做题的感觉和节奏。
 
1. 心态要好,全卷目标是可以自定(根据自己情况)而不一定是 100 分。
2. 审题要仔细,要冷静,答题要准确、规范,力争把该拿的每一分都拿下来。
3. 重视选择题,仔细分析每个选项。
4. 做大题要回归对于常考核心知识建立的解题程序。
5. 审查归纳的书写易错点,保证书写规范。

★选择题
选择题部分主要考查常规知识点,知识覆盖面大。以容易题和中档题为主。选择题的得分整份是试卷得分高低的关键,要想高考得高分,必须提高选择题的准确率。
选择题常考知识点如下,建议一定要突破。
1. 化学与生活:糖类、油脂、蛋白质的性质、应用;常见物质的性质、用途。建议:回归课本、选择题训练。
2. 阿伏伽德罗常数的应用。建议:选择题专项训练。
3. 元素周期表、周期律。建议:熟悉元素周期表 1-20 号元素的位置、元素符号、结构、性质。熟悉重要元素的特征性质、用途等。可结合四个选项进行排除推断。
4. 离子共存:能发生反应的离子不能共存,掌握常见的能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应的离子组合。建议:一轮复习资料“离子反应”专题、选择题训练。
5. 电化学:掌握原电池原理和电极反应式书写;电解池原理和电极反应式书写;铁的腐蚀原理和电极反应式书写。建议:一轮复习资料“化学能与电能”专题、选择题训练。
6. 溶液中的离子平衡、离子浓度比较。建议:一轮复习资料“电离平衡”、“盐类水解”、“沉淀溶解平衡”专题,特别是“盐类水解”专题、“离子浓度比较”部分例题。
7. 实验题。建议:二轮复习的实验知识归纳,熟悉常见的简易装置。回归课本实验,选择题训练。
★有机题
1. 审题:特别注意流程中的反应条件、反应类型和官能团变化等信息。
2. 书写规范:(1)有机物用结构简式体现(建议结构简式和键线式不要混用),官能团位置不提倡缩写,最好用结构式清晰表示出来;(2)反应方程式用“→”,注意反应条件,不要漏写小分子如:水。
3. 常见考点:
(1) 由键线式或结构简式推分子式。
(2) 官能团名称或结构简式、官能团的性质。
(3) 有机反应类型:注意各种反应类型的定义和特点,书写时要写全名称,如“取代反应”不要只写“取代”。
(4) 有机反应方程式:常规反应方程式:熟悉典型的有机反应,注意多个官能团反应方程式的书写,例如:两个羟基与钠反应,两个醛基的银镜反应。特别注意掌握以下几种反应方程式的书写:苯与溴取代,苯的硝化反应,卤代烃消去、水解,醇的催化氧化、醇的卤代、醛催化氧化、醛的银镜反应、菲林反应,酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应,缩聚反应(同一单体,不同单体)。信息方程式:分析断键和成键位置、方式,关键部位模仿已知反应,其他部位保持不变。
(5)同分异构体:审清题目要求,计算不饱和度,确定官能团异构、碳链异构和官能团位置异构。
【例题1】有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56,它的核磁共振氢谱显示只有两组峰;D可以发生银镜反应,在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙;丙中含有两个-CH3

(1)A的结构简式为            ;乙的分子式为             。
(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。
(3)D所含官能团的名称是                     ;D有多种同分异构体,其中与其所含官能团相同的同分异构体有          种(不考虑立体异构)。
(4)甲与乙反应的化学方程式为                                      。
(5)写出满足下列条件的有机物的结构简式                          ⅰ与乙互为同分异构体;ⅱ遇FeCl3溶液显紫色;ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。
★原理题
1. 熟练掌握影响反应速率(正、逆反应速率分别如何影响)、化学平衡的因素,分析问题时思考才有方向。
2. 审题:主要审清反应条件(如恒容、恒压、绝热容器等);在影响速率和平衡因素中限定了哪些,可变化的是哪些;数据(单位是物质的量还是浓度?有无数量级?);图像的横纵坐标(自变量、因变量)、起点、拐点、趋势、终点等。
3. 常见考点
(1)平衡计算题过程:注意三段式规范,初始数据不能错,列出表达式,带单位的数据代入,结果要考虑单位和有效数字。反应速率计算一定要注意初始数据正确(确定该时间段起点和终点浓度)、单位正确,要注意已知数据的物质和所求物质是否一致,否则需要转化。
(2)用平衡原理解释的表达题:一定要有明显的三部曲(存在什么平衡?哪些条件影响 c、T、P的变化?往哪个方向移动和移动的结果?)
(3)平衡常数应用:根据 K 与温度 T 的关系判断反应放热还是吸热,根据 Q 与K 的关系判断平衡往哪个方向移动
(4)平衡图像题:审清图像中有哪些变量(其他不变),自变量和因变量的关系是什么?特别要注意图像的起点、斜率、拐点、平台、标注等要素。
(5)电化学原理:各种电极方程式的书写,要注意溶液的酸碱性及后续反应。建议:总结已做题目的各种电化学方程式,反思考题常设置的障碍及自己存在的问题。
(6)热化学方程式:热化学方程式书写的注意事项:状态、温度压强、可逆反应方程式的热效应、正负号、单位等。建议:总结已做题目的各种热化学方程式,反思考题常设置的障碍及自己存在的问题。
(7)沉淀溶解平衡计算
【例题2】31. ( 16分)运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

① 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡     移动(填“向左”“向右”或“不移动”) 。
② 若温度为T1时,反应进行到状态D时,(填“>”“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 下图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3 过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代数式表示)                      

② 在AlCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为:                。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是              ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示):         (已知25℃时KspAgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,KspAgI] =1.5×10-16mol2•L-2 )
★化工题
1. 解题思路:阅读题干,获取工艺目的,整体浏览一下流程,具体看设问,根据设问分析相关环节(兼顾前后)的物质变化,围绕最终目的或该环节的目的思考答题。
2. 审题:要充分结合大题干(含原料成分、含量、工艺目的等信息)、流程图(含工艺目的、物质变化、产物、副产物、条件等丰富信息)、备注、表格、图像等信息进行解题。
3. 分析物质变化时,应该在每一步方框外注明物质成分或离子成分;设问之间关联小,若碰到疑难问题,可先跳过不会的设问。
4. 常见考点:
(1)预处理的目的:例如为什么要煅烧、研磨、酸浸、加热等;如何提高浸出率等。
(2)反应方程式的书写:要从流程图或题干信息审清核心的反应物和生成物,再根据氧化还原反应或元素守恒等规律判断其他部分,注意配平、反应条件、气体沉淀符号的书写。
(3)反应条件的控制:即为什么要采取某操作或措施,包括为什么要选择某种试剂,试剂添加顺序,为什么要控制某温度,为什么要控制某 pH 等。
思考方向:为了该环节的目的或整个工艺的目的更好地实现(反应更好发生,生成产物更快、更多、更纯等),要充分结合题目的暗示信息。
(4)实验操作:常考结晶方式、用什么洗涤、过滤、干燥等操作。
(5)滤液或母液成分,可循环的物质
例题3、32(14分) 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:

已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH,请回答下列问题:
氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2		开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6		完全沉淀pH	3.7	4.7	11		(1)写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式                                   ;
(2)反应Ⅱ调节pH的作用是                                                ;
(3)在反应Ⅲ中如果只加入碳酸钠溶液,将会造成的结果是                      ;
(4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至              出现时,就可停止该操作。
(5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是                                     。
(6)请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程:(流程常用的表示方式为:)                                     。
★实验题
1. 物质检验题解题思路:明确(经过预处理后)要检验的物质或离子→除了要检验的物质或离子外,还存在哪些离子(可能存在干扰)→结合题目所提供的试剂,利用被检验物质的特征反应,挑选出用来检验的试剂,再次检验是否存在干扰→确定检验的顺序和步骤→用规范的表达书写实验步骤,书写实验现象、结论(注意与假设对应)。
2. 对于不常见物质的检验:注意审题,分析混合物成分,反复读题,从题干中找出待检测物质与干扰物性质的不同点,可以通过定性检测(颜色、沉淀的变化)或定量检测(反应温度、分解温度、熔沸点)
3. 滴定法计算题思路:
(1)明确测定的目的(待测物质是什么?百分含量?浓度?)
(2)找出待测物质和标准液之间的定量关系,根据标准液的物质的量计算待测物的物质的量
(3)注意滴定的量与样品的总量之间的关系(例如:配成 100mL 溶液,移取 25.00mL 进行滴定,计算出 25.00mL 中待测物质的物质的量后还应乘以4)
【例题4】黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是                                    。
(2)装置a和c的作用分别是_   ___和__    __(填标号,可以多选)。
a.除去SO2气体		         b.除去空气中的水蒸气          c.有利于气体混合
d.有利于观察空气流速         e.除去反应后多余的氧气
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是                       。
(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为                                       。
(5)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是             (填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_______________________________________。
★物质结构与性质题
高考卷中对物质结构与性质选考题的考查不涉及元素推断、知识点考查较为固定、难点为晶体结构及晶胞计算。全国卷Ⅰ常考知识点有:原子的电子排布式和轨道表示式的书写、价电子排布、化学键类型、分子的空间构型、熔沸点比较,氢键、电负性、第一电离能的比较、典型晶体结构、晶胞的相关计算、晶格能的比较等。“物质结构与性质”考试内容具有“起点高、落点低”的特点。
【例题5】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

图1                             图2
(1)固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3以外,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有       。
a.C2H4是非极性分子
b.碳负离子CH3-呈三角锥形
c.NO+电子式为
d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氮酶
①V2+基态时核外电子排布式为      。
②熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如右图1所示,该晶胞中含有钒原子数目为      。
(3)烟酰胺结构式如右图2所示,可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有     ,1mol该分子中含σ键数目为      。 
(4)配离子Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子。已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3中N不易与Cu2+形成配离子,其原因是                           。


例题1.
例题2.
31.(16分)(1)①<(2分); 向左(2分);>(2分)
(2)① N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  △H = 2(Q1-Q2) KJ/mol;(3分)
② Al3+  + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ (3分)
(3)白色沉淀转化为黄色沉淀(2分)
AgCl(s) + I-(aq) = AgI(s) + Cl-(aq)  (2分)   
例题3.

(6)(4分)
或:
例题4.(1)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率(2分)
(2)b、d       e (每空2分,共4分)
(3)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确(2分)
(4)50%(2分)    
(5)②(2分)
(6) 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀; BaSO3被氧化成BaSO4(合理答案均可)(2分)
例题5.(1)abc(2分) (2)①1s22s22p63s23p63d3或Ar]3d3 (2分)。 ②4(2分)。
(3)sp2、sp3 (2分,漏写得1分,错写该空为零分); 15mol(或15×6.02×1023)(2分)。
(4)N、F、H三种元素的电负性大小为F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2+形成配位键。(2分)














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