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2017届高三化学学科高考标准与规范素材:16 化学简答题的答题规范一

资料类别: 化学/素材

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/10/9

下载次数:232次

资料类型:

文档大小:188KB

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答题策略] 一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
答题模板]
操作    ⇒  现象 ⇒ 结论取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……
应用举例]
(1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2+而不含Fe3+。
(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。
(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(限用药品:NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH试纸)。
(5)2014·山东理综,31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(6)2013·大纲全国卷,28(5)]在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2),请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象。
 (3)方案一:取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中,滴加待测溶液,若高锰酸钾溶液褪色,证明含有FeSO4。
方案二:取少量待测溶液于洁净的试管中,滴加几滴K3Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,证明含有Fe2+。
(4)方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二:将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。

答题策略] 有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理:
(1)“海”(溶液):①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体):①固体表面产生大量气泡;②固体逐渐溶解;③固体体积逐渐变小(变细);④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体):①生成……色……味气体;②气体由……色变成……色;③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他:①器壁上有水珠出现;②器壁上有某色固体生成等。
应用举例]
(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:                           。
(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                。
(3)氨气常用           检验,现象是                      。
(4将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物有           、            。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是                。
(5)用如图装置,探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                。


















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