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2017届高三化学学科高考标准与规范素材:11 元素及化合物性质判断

资料类别: 化学/素材

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/10/9

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1. 下列叙述正确的是                        。
①溴水中加入足量碘化钾固体,溶液褪成无色
②氢气在氯气中燃烧,有白雾生成
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用
⑤如果发生了氯气泄漏,可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来
⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3
⑨在自然界中无游离态的硅,但有游离态的氧
⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗
2. 下列叙述正确的是                             。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸
②除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
⑦CO2不能与CaCl2溶液反应,SO2也不能与CaCl2溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法
3. 下列叙述正确的是                       。
①常温下,浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
②氯元素的非金属性强于碳元素,氯元素含氧酸的酸性都强于碳元素的含氧酸的酸性
③不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
④在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
⑤向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
⑥浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低
⑦浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性
⑧浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
⑨浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定,生成的有色物质能溶于浓硝酸
4. 下列叙述正确的是                       。
①氯水、漂白粉、H2O2的漂白原理相同
②SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,因而浓硫酸不能干燥SO2气体
③SO2通入酸性高锰酸钾溶液、溴水时溶液褪色,说明SO2具有漂白性
④碳纤维、聚乙烯、C60都含有碳元素,都属于有机高分子材料
⑤光导纤维的主要成分为硅单质,电脑芯片的主要成分是锌的化合物
⑥二氧化硅既能与NaOH反应也与氢氟酸反应,所以二氧化硅属于两性氧化物
⑦把足量的铜投入到含2 mol硫酸的浓硫酸中,消耗铜的物质的量为1 mol
⑧氯水、浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上均是先变红后褪色
5. 下列叙述正确的是                        。
①铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板,但在潮湿空气中长期保存表面会有铜绿生成
②称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后,放出氢气的体积(同温同压下)相等
③向FeCl3溶液中加入过量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色
④铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
⑤Na可以把硫酸铜溶液中的Cu置换出来
⑥铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
⑦镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
⑧钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
⑨目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
⑩铁不与水反应,所以铁锅可以烧水做饭
6. 下列叙述正确的是                              。
①过量Fe在少量氯气中燃烧生成FeCl2
②Fe2(SO4)3溶液加热蒸干后得到的固体仍为Fe2(SO4)3
③用铂丝蘸取少许溶液,并在酒精灯火焰上灼烧,焰色反应为黄色,一定含有钠元素,一定无钾元素。
④向AlCl3溶液中滴加氨水至过量,看到的现象为先有白色沉淀,最后白色沉淀消失
⑤向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量,看到的现象为先有白色沉淀,最后白色沉淀消失
⑥金属钠放入FeCl3溶液中,先把Fe3+还原成Fe2+,最后再还原为Fe单质

 1. ②③⑤⑦⑨⑩  2. ③⑦⑧⑨⑩  3. ③⑥⑦⑨  4. ①  5. ①②③⑥⑧⑨  6. ②














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