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2017届高三化学学科高考标准与规范素材:8 教材上的演示实验和探究实验

资料类别: 化学/素材

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/10/9

下载次数:273次

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图形	考点		
萃取和分液	1. 萃取剂的密度与水的密度的相对大小;
2. 溶质在不同溶剂中的溶解度的变化;
3. 溶质、溶剂与萃取剂之间是否发生了化学变化		
配置一定物质的量浓度的溶液	1. 溶质的溶解和稀释要在烧杯中进行;
2.转移液体用玻璃棒引流 
3. 洗涤液也要转移到容量瓶中
4. 到离刻度线2~3cm, 改用胶头滴管滴加蒸馏水
5. 需要有几步操作才完成溶液的瓶制?
6. 配制1mol/L的硫酸和1mol/LNaCl溶液所需的仪器有何不同?		
蒸馏	1.蒸馏是不是分离两种互相溶解而沸点不同的液体?
2.温度计的水银球在什么位置?
3.冷却水的方向如何?
4.有没有加碎瓷片防暴沸?
5.有没有隔石棉网加热?		
蒸发	1.蒸发操作的目的是什么?
2.如果是想从氯化钠溶中得到氯化钠晶体,没问题。如果是从氯化铝、氯化铁中得到溶质,不可能。
3.蒸发是不用石棉网的,若放在石棉网上就是个错误装置。		
氢氧化亚铁制备	1.长胶头滴管的使用反常,目的是防止Fe(OH)2的变质,观察到白色絮状沉淀。
2.在硫酸亚铁溶液表面加苯、植物油等有机溶液剂的目的是什么?
3.氢氧化钠溶液用之前会煮沸的目的是什么?
4.硫酸亚铁保存时加入铁粉的目的是什么?		
实验室制氨气	1.这是典型的固-固加热制气体的装置,装固体反应物的试管管口要向下。
2.只加热分解氯化氨不能制取NH3和HCl(遇冷变固体)。
3.棉花的作用是减缓氨气与空气的对流速率,防NH3扩散快。
4.氨气的密度小于空气所以用向下排空气法,导管的末端插到集气试管的底部是为了排净试管中的空气。
5.不能用排水法收集,也不能用排饱和氯化氨溶液方法收集氨气。		
喷泉实验	1.喷泉实验能成功的关键是烧瓶中的气体易溶于烧杯中的溶剂,如NH3、HCl等易溶于水(关键是要形成压强差)。
2.如果是CO2、SO2等溶解度并不是很大的气体,如果将溶剂改为氢氧化钠溶液,增大气体的溶解度也是可以做成喷泉实验的。
3.根据“相似相溶原理”,乙炔易溶于苯,如果将溶剂改为苯,气体改为乙炔,也是可以做喷泉实验的。		
氨气与氯化氢反应	1. 氨气是我们高中阶段比较熟悉的能与酸性气体反应的碱性气体。生成的白烟是常温下为固体的盐。所以,能产生该现象的除了HCl外,HBr、HI、HF、HNO3都可以出现类似现象。
2. H2S与SO2两种气体相遇呢?会产生淡黄色的烟。
3. P在空气中点燃会产生白烟P2O5		
铝热反应	铝热反应一直没考,有如下几个问题要理解:
1.镁条的作用是什么?KClO3的作用是什么?
2.为什么装料前要将滤纸做成的漏斗湿润?
3.下面的蒸发皿中装有细沙,有什么用?
4.把氧化铁改为氧化亚铁、四氧化三铁、二氧化锰、氧化镁行不行?		
铁与水蒸气反应	水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气,湿棉花用于产生水蒸气,生成的氢气能充起肥皂泡,能点燃		
碳酸氢钠分解	这个图还会改装为大试管里套一个小试管,小试管中加入碳酸氢钠,大试管中加入的是碳酸钠。结果大试管中温度高,但不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,小试管中温度低,但能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。证明:NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热难分解。
		
橡胶塞的选择	若标签上标的是氢氧化钠、氨水、碳酸钠、硅酸钠等碱性物质,说明选择是对的,若标的是盐酸、硫酸、高锰酸钾等酸性物质或强氧化性物质则选择是错的。		
实验室制乙酸乙酯	1.浓硫酸做催化剂、脱水剂,如何与反应原料混和?(乙醇→浓硫酸→乙酸)
2.为什么要加碎瓷片?
3.导气管起什么作用?
4.反应器试管为什么要向上倾斜?
5.饱和碳酸钠溶液的作用是什么?
6.导管末端为何不能插入饱和碳酸钠溶液中?		
化学反应速率的测定	1.这是根据单位时间内产生气体的体积来验证反应条件对化学反应速率的影响的实验。(可以用双氧水与二氧化锰)
2.要用分液漏斗不能用长颈漏斗。
3.这里可以测酸的浓度、锌粒大小对反应速率的影。
4.若改为双氧水、二氧化锰则测催化剂对反应速率的影响。		
原电池工作原理	盐桥的作用是什么?原电池正负极的判断方法?两极的实验现象?电子的移动方向?电流的方向?离子的移动方向?		
电解池的工作原理	电解池阴阳极的判断方法?两极的实验现象?		
吸氧腐蚀	这是验证铁的吸氧腐蚀过程中消耗了氧气的装置。要特别注意铁接触的是酸性物质还是碱性物质?小试管中的导管液面是上升还是下降?如何检验亚铁离子?		
温度对平衡的影响	这是验证温度对2NO2N2O4平衡移动的影响的实验。分析时要注意NO2是红棕色的,N2O4是无色的,止水夹要处于夹紧状态		
实验室制乙烯	典型的液-液或液-固反应制不溶于水的反应装置,注意温度计的位置及作用?浓硫酸的作用?副反应有哪些?如何除去乙烯中混有的杂质?如何验证混合气体的成份?能否用排空气法收集乙烯气体?
		
实验室制乙炔	能否用制氢气的简易装置制备?减缓反应速率的措施有哪些?如何除去乙炔气体中的杂质?能否用排空气法收集乙炔气体?		
制溴苯	该反应是否需要加热?加入铁粉的作用是什么?长玻璃导管的作用是什么?导气管口有什么实验现象?如何分离提纯溴苯?		
制硝基苯	在许多需要水浴加热的有机反应中常用到这个装置。如苯与浓硫酸、浓硝酸的混和液的硝化反应(50~600C)、苯酚与甲醛在浓盐酸(或浓氨水)的催化作用下的缩聚反应。这里特别注意的是温度计的位置及作用?玻璃导管有什么作用?水浴加热的目的?导管下端能否插入反应液中?如何分离提纯硝基苯?		












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