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2017年高考化学一轮复习精品导学案:专题12.3 晶体结构与性质(解析版)

资料类别: 化学/学案

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1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质;了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
 
一 晶体的组成与性质
1.晶体
(1)晶体与非晶体
	晶体	非晶体		结构特征	结构微粒周期性有序排列	结构微粒无序排列		性质
特征	自范性	有	无			熔点	固定	不固定			异同表现	各向异性	各向同性		二者区
别方法	间接方法	看是否有固定的熔点			科学方法	对固体进行X-射线衍射实验		(2)得到晶体的途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞
①概念:描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置
a.无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
(4)晶格能
①定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:kJ·mol-1。
②影响因素
a.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。
b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。
2.四种晶体类型的比较
类型
比较	分子晶体	原子晶体	金属晶体	离子晶体		构成粒子	分子	原子	金属阳离子、自由电子	阴、阳离子		粒子间的相
互作用力	范德华力
(某些含氢键)	共价键	金属键	离子键		硬度	较小	很大	有的很大,有的很小	较大		熔、沸点	较低	很高	有的很高,有的很低	较高		溶解性	相似相溶	难溶于任何溶剂	常见溶剂难溶	大多易溶于水等极性溶剂		导电、传热性	一般不导电,溶于水后有的导电	一般不具有导电性,个别为半导体	电和热的良导体	晶体不导电,水溶液或熔融态导电		物质类别及举例	大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)	部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2)	金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)	金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)		3.晶体熔沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体:
―→―→―→
如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
②离子晶体:
a.一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。
③分子晶体:
a.分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
d.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。

④金属晶体:
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。
二 常见晶体模型与晶胞计算
1.典型晶体模型
晶体	晶体结构	晶体详解		原子晶体	金刚石		(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合,形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内
(4)每个C参与4条C—C键的形成,C原子数与C—C键数之比为1:2			SiO2		(1)每个Si与4个O以共价键结合,形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”,n(Si):n(O)=1:2
(3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si		分子晶体	干冰		(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个		离子晶体	NaCl
(型)		(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个
(2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-			CsCl
(型)		(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8个,每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的Cs+(Cl-)有6个
(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-		金属晶体	简单
立方
堆积		典型代表Po,配位数为6,空间利用率52%			面心
立方
最密
堆积		又称为A1型或铜型,典型代表Cu、Ag、Au,配位数为12,空间利用率74%			体心
立方
堆积		又称为A2型或钾型,典型代表Na、K、Fe,配位数为8,空间利用率68%			六方
最密
堆积		又称为A3型或镁型,典型代表Mg、Zn、Ti,配位数为12,空间利用率74%		2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法
(1)原则:晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是

(3)图示:
 

高频考点一 晶体的组成与性质
例1.现有几组物质的熔点( ℃)数据:
A组	B组	C组	D组		金刚石:3 550 ℃	Li:181 ℃	HF:-83 ℃	NaCl:801 ℃		硅晶体:1 410 ℃	Na:98 ℃	HCl:-115 ℃	KCl:776 ℃		硼晶体:2 300 ℃	K:64 ℃	HBr:-89 ℃	RbCl:718 ℃		二氧化硅:1 723 ℃	Rb:39 ℃	HI:-51 ℃	CsCl:645 ℃		据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为______________________________________________________________________________________。
答案 (1)原子 共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
【答案】37.( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2       2
(2)①正四面体
②配位键   N
③高于    NH3分子间可形成氢键   极性  sp3
(3)金属   铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
(4)①3:1
②
1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3:物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态原子中,核外存在       对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是              。 
(3)CS2分子中,共价键的类型有              ,C原子的杂化轨道类型是        ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于      晶体。
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
   
              石墨烯晶体                           金刚石晶体
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接      个六元环,每个六元环占有    个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接    个六元环,六元环中最多有    个C原子在同一平面。
【答案】(1)电子云   2
(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构
(3)σ键和π键    sp     CO2、SCN-
(4)分子
(5)①3    2
②12    4
2.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: 
(1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是      (填分子式),原因是        ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为       。
(4)化合物D2A的立体构型为    ,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为          。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为   :晶胞中A 原子的配位数为      ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。

【答案】(1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体
(3)三角锥形;sp3 (4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)
(5)Na2O;8;
湿润的Na2CO3反应可制备D2A,则化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 
(5)根据晶胞结构可知氧原子的个数=,Na全部在晶胞中,共计是8个,则F 的化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心,与氧原子距离最近的钠原子的个数8个,即晶胞中A 原子的配位数为8。晶体F的密度=。
3.【2015山东理综化学】(12分)[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为______________,其中氧原子的杂化方式为_________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)  △H=-313kJ·mol-1,F-F键的键能为159kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1,则ClF3中Cl-F键的平均键能为______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
【答案】(1)bd
(2)Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-
(3)角形或V形;sp3。
(4)172;低。
空间构型为角形或V形。
(4)根据焓变的含义可得:242kJ·mol-1+3×159kJ·mol-1—6×ECl—F =-313kJ·mol-1,解得Cl-F键的平均键能ECl—F =172 kJ·mol-1;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
4.【2015福建理综化学】 [化学-物质结构与性质](13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.
①基态Ni原子的电子排布式为_______,该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
(4)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________。
【答案】(13分)(1)H、C、O;(2)a、d;(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2;VIII;②8。
(4)①氢键、范德华力;②CO2的分子直径小于笼状空腔直径,且与H2O的结合力大于CH4。
极性共价键,由于该分子中各个共价键空间排列对称,该分子是正四面体型的结构的分子,因此该反应是非极性分子,错误。c.CH4和CO2都是由分子构成的分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越强,物质的熔、沸点就越高,物质的熔沸点高低与分子内的化学键的强弱无关,错误。d.CH4分子中碳原子形成的都是σ键,碳原子的杂化类型是sp3的杂化,而CO2分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键,两个σ键,两个π键,碳原子的杂化类型是sp杂化,正确。故答案选a、d;(3)①28号元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2;,该元素位于元素周期表的第四周期第VIII族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,在每个配位体中含有一个σ键,在每个配位体与中心原子之间形成一个σ键,所以1mol Ni(CO)4中含有8molσ键。(4)①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是分子间作用力和氢键,分子间作用力也叫范德华力。②根据表格数据可知,笼状空腔的直径是0. 586nm,而CO2分子的直径是0. 512nm,大于分子的直径,而且CO2与水分子之间的结合力大于CH4,因此可以实现用CO2置换CH4的设想。
②根据表格数据可知,笼状空腔的直径是0. 586nm,而CO2分子的直径是0. 512nm,大于分子的直径,而且CO2与水分子之间的结合力大于CH4,因此可以实现用CO2置换CH4的设想。
5.【2015海南化学】[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
   A.乙醚的沸点       B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能   D.DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为          ,其价层电子排布图为               。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、      。
(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是   对,分子的立体构型为    ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为   ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为   ;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为   (填图2中字母),该分子中含有   个σ键。

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为    ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为    。
【答案】19—ⅠAC。
19—Ⅱ(1)第4周期ⅤB族,电子排布图略。
(2)4,2。
(3)2,V形;sp2杂化; sp3杂化; a,12。
(4)正四面体形;NaVO3。
6.【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________;1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为   ______。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F+,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
1.(2014·海南)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是(双选)(  )。
A.SiX4难水解	B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解	D.NaX的熔点一般高于SiX4
解析 SiX4是共价化合物,易与水发生水解反应,NaX是离子化合物,熔点高于SiX4,在水溶液中电离,不水解。
答案 BD
2.(1)[2014·新课标卷Ⅰ,37节选]Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。 列式表示Al单质的密度________ g·cm-3(不必计算出结果)。
(2)(2014·海南卷)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。

解析 (1)面心立方堆积晶体中,原子的配位数为12;该晶胞中含有Al原子数目为×8+×6=4,根据(0.405×10-7)3×ρ=27×,解得ρ=(g·cm-3)。
(2)由金刚石形成的晶胞结构可知,C原子位于8个顶点、6个面心、体内还有4个碳原子,所以晶胞中平均含有的碳原子数为8×+6×+4=8个,由晶胞示意图可知:8r=a,即r=a/8;晶胞中碳原子的占有率为=。
答案 (1)16 12 
(2)8  =

1.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是 (  )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度
B.该物质形成的晶体属于分子晶体
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D.该物质的相对分子质量为1200
解析:由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确;Si的原子半径大于C,所以Si60的体积大于C60的体积,C错误;相对分子质量为(12+28)×60=2400,D错误。
答案:B
2.下面的排序不正确的是 (  )
A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
答案:C
3.碳化硅的结构类似于金刚石的晶体,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 (  )
A.①③②      	B.②③①
C.③①②	D.②①③
解析:结合键长比较原子晶体的熔点高低。金刚石里是C—C键,碳化硅是C—Si键,显然C—C键长短一些,断开它需要消耗更多能量,因此金刚石熔点大于碳化硅,同理,碳化硅熔点大于晶体硅,故熔点最高是金刚石,最低是晶体硅,选项A符合题意。
答案:A
4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 (  )
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案:D
5.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是 (  )

解析:考查晶体的构型相关知识。A.A离子个数是1,B离子个数=1/8×8=1,所以其化学式为AB,故A错误;B.E离子个数=1/8×4=1/2,F离子个数=1/8×4=1/2,E、F离子个数比为1:1,所以其化学式为EF,故B错误;C.X离子个数是1,Y离子个数=1/2×6=3,Z离子个数=1/8×8=1,所以其化学式为XY3Z,故C正确;D.A离子个数=1/8×8+1/2×6=4,B离子个数=12×1/4+1=4,AB离子个数比1:1,所以其化学式为AB,故D错误。
答案:C
6.下列有关说法不正确的是 (  )

 A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。
答案:C
7.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 (  )
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON中N元素的化合价为-1
D.电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al
解析:A.氮氧化铝和石英都是原子晶体,化学键类型相同,A正确;B.二者都是原子晶体,B正确;C.AlON中Al显+3,O为-2,N为-1,C正确;D.熔融状态下只会断裂离子键,而氮氧化铝中只存在于共价键,D错误;答案选D。
答案:D
8.如图所示,在较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为 (  )

A.KO2
B.K2O2
C.K2O3
D.K2O
答案:A
9.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:
	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4		熔点/℃	801	714	190	-70		沸点/℃	1413	1412	180	57.57		有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是 (  )
A.①② 		B.②③
C.①②④ 		D.②④
解析:氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体。
答案:A
10.有下列八种晶体:
①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷
试回答:
(1)直接由原子构成的晶体是_____________________________________________。
(2)含有共价键的晶体是__________________________________________________。
(3)含有阳离子的晶体是__________________________,含有阴离子的晶体是__________________________。
(4)熔化需克服共价键的晶体是__________________________,熔化能导电的晶体是__________________________。
答案:(1)①④⑥ (2)①②⑥⑦⑧ (3)③⑤⑦ ③⑦ (4) ①⑥  ③⑤⑦
11.(1)下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是 (  )
Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2		920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃		  A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
(2)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题:
①这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________________。
②冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
③NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是__________________________。
④每个铜晶胞中实际占有________个铜原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
⑤冰的熔点远高于干冰,除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是__________________________。
答案:(1)AB
(2)①金刚石晶体 ②金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰
③小于 因为镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子,并且离子半径氧的也小些
④4 8
⑤冰的晶态时存在氢键,而干冰没有













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