欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372
当前位置: 高考学习网 > 2017年高考化学一轮复习精品导学案:专题10.2 物质的分离和提纯(原卷版)

2017年高考化学一轮复习精品导学案:专题10.2 物质的分离和提纯(原卷版)

资料类别: 化学/学案

所属版本: 通用

所属地区: 全国

上传时间:2016/10/21

下载次数:162次

资料类型:

文档大小:827KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?

1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯;掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
 
一、物质分离、提纯的常用方法
1.物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
    
图1      图2      图3 
   
                         图4         图5
(1)如图1,方法、装置的名称:过滤。
适用范围:把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸上边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程,对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用蒸发溶剂的方法,而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。
如图2,方法、装置的名称:蒸发结晶。
适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项:①玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3,方法、装置的名称:分液。
适用范围:①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来;②分液:两种液体互不相溶且易分层。
注意事项:①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4,方法、装置的名称:蒸馏。
适用范围:沸点相差较大的液体混合物。
注意事项:①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处;
②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5,方法、装置的名称:升华。
适用范围:某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
二、物质分离、提纯的化学方法
方法	原理	杂质成分		沉淀法	将杂质离子转化为沉淀	Cl-、SO、CO及能形成弱碱的阳离子		气化法	将杂质离子转化为气体	CO、HCO、SO、HSO、S2-、NH		杂转纯法	将杂质转化为需要提纯的物质	杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)		氧化还原法	用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质	如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2		热分解法	加热使不稳定的物质分解除去	如除去NaCl中的NH4Cl等		酸碱溶解法	利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离	如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3		电解法	利用电解原理除去杂质	含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液		 

高频考点一 依据物理性质选择分离方法
1.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是(  )
A.蒸馏  B.萃取  C.重结晶  D.蒸发
考点二 物质分离仪器、装置的选择
.下列实验装置不适用于物质分离的是(  )

下列实验中,所选装置不合理的是(  )


A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
考点三 物质分离操作的注意事项
.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热
熟记常见物质分离操作中的注意事项
1.过滤中的“3要求”:一贴二低三靠。
2.蒸发中的“2注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。
3.萃取分液中的“4步操作”:加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
4.蒸馏中的“3注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸。
考点  物质分离、提纯的综合应用
.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(  )

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。
(2)用于沉淀的试剂需过量,判断除去SO的试剂过量的方法是________________________________________________________________________。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________________________________________________________________________。

12016年高考北京卷】下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(   )
A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存							2.【2016年高考北京卷】在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯		沸点/℃	138	144	139	80		熔点/℃	13	25	47	6		下列说法不正确的是(   )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144 ℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
3.【2016年高考海南卷】下列有关实验操作的叙述错误的是(   )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
4.【2016年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是(   )

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
5.【2016年高考新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是(     )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
1.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
2.【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是(     )
A.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
1.(高考选项组合题)下列有关物质分离的叙述正确的是(  )
A.用萃取分液的方法除去酒精中的水(2014·福建理综, 8C)
B.由于KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有NaCl(2014·广东理综, 9A)
C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验(2014·安徽理综,9A)
D.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(2013·福建理综,10A)
2.(2014·新课标全国卷Ⅰ,13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项	目的	分离方法	原理		A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大		B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同		C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大		D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大		3.(2014·大纲全国卷,10)下列除杂方案错误的是(  )
选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法		A	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液
浓H2SO4、	洗气		B	NH4Cl(aq)	Fe3+(aq)	NaOH溶液	过滤		C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、
浓H2SO4	洗气		D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧		
4.(2014·海南,5)下列除杂操作可行的是(  )
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2
5.(2013·重庆理综,4)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(  )
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
6.(2014·江苏,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(  )


A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

1.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是 (  )
A.蒸馏	B.分液
C.过滤	D.蒸发
2.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) (  )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
3.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO和NO的相互分离:其中试剂1、2、4分别为 (  )

A.硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
B.氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D.氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
4.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 (  )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-
5.物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是 (  )
选项	A	B	C	D		混合体系	溴水	酒精与水	固体碘和氯化铵	混有少量KCl的KNO3粉末		分离方法	萃取、分液	加生成石,蒸馏  	配成热的饱和溶液	降温结晶		6. a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表,由此推出a、b、c、d依次为 (  )
反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d		现象	↑	↑↓	↓	↓	↑		A.AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3
C.Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3
D.AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3
7.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列实验叙述中不正确的是 (  )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
8.下列实验结论正确的是 (  )
A.将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
C.向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,原溶液中一定含Fe2+
D.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
9.下列各组物质,不用任何试剂即可鉴别的是 (  )
A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C.NaBr、HCl、KCl三种溶液
D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
10.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 (  )
选项	物质及杂质	检验	除杂试剂或方法		A	I2(Cl2)	湿润的淀粉-KI试纸	NaI溶液		B	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液	过量CO2		C	CO2(HCl)	AgNO3溶液(含稀硝酸)	饱和Na2CO3溶液		D	NO(NO2)	观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸	水		11.工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。
A.Ba(OH)2 	B.Ba(NO3)2 
C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是________________,用离子方程式表示__________________________;__________________________。
12.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下:(已知:Cl2+2I-===2Cl-+I2)

(1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③________,④________。
(2)操作③、④可以分解为如下几步:
A.旋开活塞,用烧杯盛接溶液
B.从分液漏斗上口倒出上层溶液
C.打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D.静置,分层
E.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F.把50 mL碘水和15 mL苯加入分液漏斗中,盖好玻璃塞
G.检查分液漏斗是否漏液
H.倒转分液漏斗,振荡
(ⅰ)正确的操作顺序是:G→________→________E→D→________→________→B。
(ⅱ)能选用苯做萃取剂的原因是:______________。
(ⅲ)上述(C)这样操作的目的是:________。
(3)从流程图中,将操作④后的________层液体(填“上”或“下”)用上图仪器进行操作⑤,写出仪器的名称:X________、Y________。请指出上图装置中存在的一处错误:________。
13.某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下:
	密度/g·cm-3	沸点/℃	水中溶解性		苯	0.879	80.1	微溶		氯苯	1.11	131.7	不溶		请按要求回答下列问题。
(1)仪器b的名称是________。
(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________。
(3)氯气在通入D之前需净化干燥,则装置C中所加试剂的名称为________。
(4)D中通入氯气后,先看到苯呈黄色,片刻试管液面上方有白雾产生,装置E的作用是________。
(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于________之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是________,还需使用的试剂是________。
(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯,粗氯苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶	B.分液
C.萃取	D.蒸馏
(7)已知D中加入5 mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0 g,则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。













高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


































本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

热门下载

精品专题more