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2017年高考化学一轮复习精品导学案:专题8.3 盐类的水解(原卷版)

资料类别: 化学/学案

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1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
 
一、盐类的水解及其规律
1.盐类水解的“五个要点”

盐的类型	实 例	是否水解	水解的离子	溶液的酸碱性	溶液的pH		强酸强碱盐	NaCl、NO3	否		中性	pH=7		强酸弱碱盐	NH4Cl、Cu(NO3)2	是	NH、Cu2+	酸性	pH<7		弱酸强碱盐	CH3COONa、Na2CO3	是	CH3COO-、CO	碱性	pH>7		
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
  ⇨ 
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH+H2ONH3·H2O+H+。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为
CO+H2OHCO+OH-。
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和NH的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4水解仍呈中性。
二影响盐类水解平衡的因素
1.内因
形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性:CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
2.外因
(1)温度、浓度
条件	移动方向	水解程度	水解产生的离子浓度		升高温度	右移	增大	增大		反应物浓度	增大	右移	减小	增大			减小	左移	增大	减小		(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱
外加物质	水解程度的影响			弱酸根阴离子	弱碱阳离子		酸	增大	减小		碱	减小	增大		②加能水解的盐


(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。
(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是:体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。
三盐类水解的应用
应用	原理解释		热的纯碱溶液去污能力强	加热促进了盐的水解,氢氧根离子浓度增大		泡沫灭火器原理	Al3+与HCO的水解相互促进的结果		明矾净水	铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水		物质提纯	除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁,可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分H+,促进铁离子的水解,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去		配制易水解的盐溶液	配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释;目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解		草木灰不能与铵态氮肥混合施用	铵根离子与碳酸根离子相互促进水解,使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效		硫化铝、氮化镁的制备	硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解,只能通过单质间化合反应才能制得		比较盐溶液中离子浓度的大小	如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为:
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)		判断弱电解质的相对强弱	如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性,碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液,则碳酸的酸性弱于醋酸		证明某些电解质是弱酸或弱碱	CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红,证明该溶液显碱性,说明CH3COOH是弱酸		判断盐溶液蒸干产物	FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3		盐溶液除锈	氯化铵溶液除去金属表面的氧化物,因为NH水解显酸性,与氧化物反应		 
考点一 盐类水解及规律
.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(  )

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是(  )
	A	B	C	D		碱性	AOH>BOH	AOH<BOH	AOH>BOH	AOH<BOH		酸性	HC>HD	HC>HD	HC<HD	HC<HD		考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素
.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)
常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=________(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)
 与水解有关的离子共存问题
.无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Al3+、HCO、NO
B.AlO、Cl-、Mg2+、K+
C.NH、Na+、CH3COO-、NO
D.Na+、NO、ClO-、I-
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO
B.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO、NO
C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
D.Na2S溶液中:SO、K+、Cu2+、Cl-
.2015天津理综化学】室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是   )
	加入的物质	结论		A	50mL 1mol·L-1H2SO4	反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)		B	0.05molCaO	溶液中 增大		C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变		D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变		2015安徽理综化学25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(   )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)
1.(2014·广东理综,12)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 (  )。

A. HA为强酸 
B. 该混合液pH=7  
C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)   
D. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 
(2014·新课标全国卷)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+):>>
3.(2014·安徽卷)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
(2014·福建卷)下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(  )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25 时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D. 温度升高,c(HCO)增大
(2014·新课标全国卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )
选项	现象或事实	解释		A.	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应		B.	源白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3		C.	施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效		D 	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜		.(2014·重庆卷)下列叙述正确的是(  )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
1.下列应用与水解原理无关的是(  )B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫用氯化铵溶液除去铁锈可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )+、Al+、HCO、NO、Cl-、Mg+、K+、Na+、CH-、NO+、NO、ClO-、I-3.常温下将氯化铵固体溶解在D(重水)中下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是(  )+D+H++D+D+(OD-)·(H+)=OH-)·(D+)=4.下列根据反应原理设计的应用不正确的是(  )+H+OH-用热的纯碱溶液清洗油污++3H2(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(+2)H(过量) +4HCl制备TiO纳米粉+H(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠常温下用0.100 0 mol·L-1溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(  )
A.点①所示溶液中:(CH3COO-)+(OH-)=(CH3COOH)+(H+)点②所示溶液中:(Na+)=(CH3COOH)+(CH3COO-)点③所示溶液中:(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)滴定过程中可能出现:(CH3COOH)>c(CH3COO-)>(H+)>(Na+)>(OH-)25 ℃时浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是(  )的电离方程式是BOH===B++OH-将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液则(HA)(A-)>(OH-)>(H+)若将0.1 mol·L-1溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液: B.NaHCO C.NaAlO D.CH(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填字母下同)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时其pH变化最大的是________。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时有一对溶液相互间能够发生反应写出该反应的离子方程式:。(4)将CO通入A溶液中恰好呈中性溶液中(CO)+(HCO)=________mol/L(设反应前后溶液体积不变)。Ⅰ.常温下将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
(1)从甲组情况分析如何判断HA是强酸还是__________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中(A-)和(Na+)的大小关系是________(填字母)。前者大  B.后者大二者相等  D.无法判断(3)从丙组实验结果分析该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。(4)分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):(Na+)-(A-)=___________mol/L。某二元酸(化学式用H表示)在水中的电离方程式是H++HB-、HB-++B-。(5)在0.1 mol/L的Na________(填字母)。(B2-)+(HB-)=0.1 mol/L(B2-)+(HB-)+(H2B)=0.1 mol/L(OH-)=(H+)+(HB-)(Na+)+(OH-)=(H+)+(HB-)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同则M的原子结构示意图为____________。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_____________________________________。(3)能证明Na溶液中存在SO+H+-水解平衡的事实是________(填字母)。滴入酚酞溶液变红再加入H溶液后红色褪去滴入酚酞溶液变红再加入氯水后红色褪去滴入酚酞溶液变红再加入BaCl溶液后产生沉淀且红色褪去10.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中;NH在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂其理由是_______________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下-1(SO4)2中(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1中(NH)。(3)如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L-1(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填图中序号)导致pH随温度变化的原因是_________;时-1(SO4)2中2(SO)-(NH)-3(Al3+)=____________。(4)室温时向100 mL 0.1 mol·L-1溶液中滴加0.1 mol·L-1溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点水的电离程度最大的是________;在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________________________________。












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