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2017年高考化学一轮复习精品导学案:专题7.1 化学反应速率(解析版)

资料类别: 化学/学案

所属版本: 通用

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1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
 
一、化学反应速率
1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位:v=,单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系:对于已知反应mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的物质来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)===2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3_mol·L-1·s-1,v(B)=0.1_mol·L-1·s-1,v(C)=0.2_mol·L-1·s-1。
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为:v(Mg)>v(Al)。
2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)

3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
②活化能:如图

图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为逆反应的活化能,反应热为E1-E2。
③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系


【特别提醒】
(1)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析,若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率不变。
(2)改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素的改变,反应速率不一定发生变化。

高频考点一 “v=”的应用
例1.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:

(1)从反应开始到10s时,v(Z)=____________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________。
 (1)0.079mol·L-1·s-1
(2)X(g)+Y(g) 2Z(g)
 (1)Δn(Z)=1.58mol
v(Z)==0.079mol·L-1·s-1。
(2)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.79mol∶0.79mol∶1.58mol=1∶1∶2
所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)。
【变式探究】在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则6s末NO的浓度为(  )
A.1.2mol·L-1	B.大于1.2mol·L-1
C.小于1.2mol·L-1	D.不能确定
 C
 高频考点二 化学反应速率的大小比较
例2.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1
B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
 C
转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较,B项v(CO)=1.4mol·L-1·min-1;C项v(CO)=1.6mol·L-1·min-1;D项v(CO)=1.1mol·L-1·min-1,C项反应速率最快。
【变式探究】对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1
B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1
D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1
 D
 本题可以采用归一法进行求解,通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B项中的B物质是固体,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D项中对应的v(A)=3mol·L-1·min-1。
高频考点三 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算
例3.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol·L-1。这时B的浓度为______mol·L-1,C的浓度为______mol·L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________。
  -x v(A)=(-x)mol·L-1·min-1
【方法技巧】
1.计算速率时易忽略体积,用物质的量变化值除以时间。
2.化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA+bB===cC+dD,比较与,若>,则A表示的反应速率比B的大。
3.对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如:反应      mA + nB   pC
起始浓度(mol·L-1)      a       b          c
转化浓度(mol·L-1)       x               
某时刻浓度(mol·L-1)  a-x     b-      c+
高频考点四 浓度与压强对化学反应速率的影响
例4.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是(  )
A.②>①>④>③	B.④>③>②>①
C.①>②>④>③	D.①>②>③>④
 A
【变式探究】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①④	B.②③
C.①③	D.②④
 C
 增大固体的量,恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。
高频考点五 温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响
例5.已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度,则反应开始时,放出H2速率最快的是(  )
选项	金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量	酸的浓度及体积	反应温度/℃		A	Mg0.1mol	3mol·L-1的硝酸10mL	60		B	Mg0.1mol	3mol·L-1的盐酸10mL	30		C	Fe0.1mol	3mol·L-1的盐酸10mL	60		D	Mg0.1mol	3mol·L-1的盐酸10mL	60		 D
 【变式探究】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(  )
组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L-1	反应温度/℃	铁的状态		1	a		30	粉末状		2	b		30	粉末状		3	c	2.5		块状		4	d	2.5	30	块状		
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D.第3组实验的反应温度低于30℃
 D
 由图像可知,1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L-1,C正确;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃,D错误。
高频考点六 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
例6.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液			浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度℃		①	0.10	2.0	0.010	4.0	25		②	0.20	2.0	0.010	4.0	25		③	0.20	2.0	0.010	4.0	50		(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率

v(KMnO4)=________________
mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(MnO)~t的变化曲线示意图。
 (1)2 2.5 (2)②和③ ①和② (3)0.010(或1.0×10-2)
(4)

 【变式探究】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________________(答两种)。
(5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需的时间。
     实验								混合溶液      	A	B	C	D	E	F		4mol·L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5		饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20		H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0		①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=______,V9=________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_____________________________________________________________________________。
 (1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了H2产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度,适当增加硫酸的浓度,增大锌粒的表面积等(答两种即可)
(5)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4溶液后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,减少了Zn与溶液的接触面积
 
1.【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(   )
A.抗氧化剂		B.调味剂		C.着色剂	D.增稠剂
【答案】A
【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,C错误;增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,D错误。
1.(2015·上海,20)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是(  )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】 B
 A项,合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大,但是温度对吸热反应的速率影响更大,所以对该反应来说,对逆反应速率的影响更大,错误;B项,合成氨的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,对正反应的反应速率影响更大,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡正向移动,正确;C项,减小反应物浓度,使正反应的速率减小,由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变,逆反应速率大于正反应速率,所以化学平衡逆向移动,错误;D项,加入催化剂,使正反应、逆反应速率改变的倍数相同,正反应、逆反应速率相同,化学平衡不发生移动,错误。
2.(2015·海南,8改编)10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(  )
A.K2SO4	B.H2SO4
C.CuSO4	D.Na2CO3
 A
 3.(2015·福建理综,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(  )
c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1	0.600	0.500	0.400	0.300		318.2	3.60	3.00	2.40	1.80		328.2	9.00	7.50	a	4.50		b	2.16	1.80	1.44	1.08		A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】 D
 A项,根据表中的数据可知:328.2K时,蔗糖溶液的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知,蔗糖的浓度每减小0.100mol·L-1,速率减小1.50mmol·L-1·min-1,所以在浓度为0.400mol·L-1时,蔗糖水解的速率a=6.00mmol·L-1·min-1,正确;B项,根据表中的数据可知:温度升高,水解速率越快,浓度越高,水解速率也越快,同时改变反应物的浓度和反应的温度,若二者对反应速率的影响趋势相反,并能相互抵消,反应速率也可能不变,正确;C项,在物质的浓度不变时,温度升高,水解速率加快,温度降低,水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600mol·L-1时,当318.2K时水解速率是3.60mmol·L-1·min-1,现在该反应的速率为2.16mmol·L-1·min-1,小于3.60mmol·L-1·min-1,所以反应温度低于318.2K,即b<318.2,正确;D项,由于温度不同时,在相同的浓度时的反应速率不同,所以不同温度下,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,错误。
.[2015·课标全国Ⅰ,28(4)节选]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min	0	20	40	60	80	120		x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784		x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784		 (1)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正=________min-1。
 (2)由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为________________(填字母)。

 (1)k正/K 1.95×10-3 (2)A点、E点1.(2014·北京理综,12)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min	0	2	4	6	8	10		V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9		下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )。
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
 C 2.(2014·全国新课标卷Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-―→H2O+IO-慢
H2O2+IO-―→H2O+O2+I-快
下列有关该反应的说法正确的是(  )。
A.反应速率与I-的浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
 A A项,H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应,该反应中I-为反应物,故反应速率与I-的浓度有关,正确;B项,该反应的催化剂为I-,IO-只是该反应的中间物质,错误;C项,98 kJ·mol-1是1 mol H2O2分解的反应热,反应热与活化能无关,错误;D项,将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O+O2↑,由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知,该反应中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),错误。
3.(2014·重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
【答案】C 【解析】4.(2014·天津卷)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(  )
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
【答案】D 【解析】当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。
5.(2013·福建理综,12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是(  )。

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
 B 
1.某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )

A.该反应为放热反应
B.催化剂改变了化学反应的热效应
C.催化剂不改变化学反应过程
D.催化剂改变了化学反应速率
 D
 A项,反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应;催化剂降低反应所需活化能,改变反应过程,改变化学反应速率,但热效应不变,所以D正确。
2.下列说法正确的是(  )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A.①②	B.②③
C.③④	D.①④
 A
影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质,①正确,③错误;影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等),②正确;加压对没有气体参加的反应影响不大,④错误。
3.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(  )
A.v(NH3)=0.0060mol·L-1·s-1
B.v(NO)=0.0040mol·L-1·s-1
C.v(O2)=0.0060mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.036mol·L-1·min-1
 B
4.反应mA+nBpC中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol·L-1,B每分钟减少1.5amol·L-1,A每分钟减少0.5amol·L-1,则m∶n∶p为(  )
A.2∶3∶1	B.1∶3∶2
C.2∶3∶3	D.3∶2∶1
 B
根据题目可知,A、B、C的反应速率之比为0.5∶1.5∶1=1∶3∶2,又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,所以m∶n∶p为1∶3∶2,答案选B。
5.对于100mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol·L-1盐酸;③改用300mL1mol·L-1盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(  )
A.①③④	B.①②④
C.①②③④	D.①②③⑤
 B
6.已知某化学实验的结果如下表:
实验
序号	反应物	在相同温度下测得的反应速率v/mol·L-1·min-1			大小相同的金属片	酸溶液			1	镁条	1mol·L-1盐酸	v1		2	铁片	1mol·L-1盐酸	v2		3	铁片	0.1mol·L-1盐酸	v3		下列结论正确的是(  )
A.v1>v2>v3	B.v3>v2>v1
C.v1>v3>v2	D.v2>v3>v1
A
【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大;反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,速率与浓度成正比,故v2>v3。
7.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2
⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为(  )
A.②④⑤⑦	B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦	D.②③⑥⑧
A
【解析】 使用催化剂仅仅是加快反应速率,缩短达到平衡的时间,故②④⑤⑦正确。
8.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是(  )

A.pH越小氧化率越大
B.温度越高氧化率越小
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
D
【解析】 9.在298K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示,由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(  )
实验编号	1	2	3	4	5	6		c(HI)/mol·L-1	0.100	0.200	0.150	0.100	?	0.500		c(H2O2)/mol·L-1	0.100	0.100	0.150	0.200	?	0.400		v/mol·L-1·s-1	0.00760	0.0152	0.0171	0.0152	0.0228	0.152		A.0.150mol·L-1、0.200mol·L-1
B.0.300mol·L-1、0.100mol·L-1
C.0.200mol·L-1、0.200mol·L-1
D.0.100mol·L-1、0.300mol·L-1
 C
 由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比,以实验1为参照,实验5的化学反应速率是实验1的3倍,所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。通过计算,C选项不符合题意。
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )
选
项	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O				V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL		A	25	5	0.1	10	0.1	5		B	25	5	0.2	5	0.2	10		C	35	5	0.1	10	0.1	5		D	35	5	0.2	5	0.2	10		【答案】 D
 11.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是(  )

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
 B
12.在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1  	B.t1~t2  C.t2~t3
D.t3~t4	E.t4~t5F.t5~t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A.增大压强 B.减小压强  C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂  F.充入氮气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是__________。
A.t0~t1	B.t2~t3
C.t3~t4	D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
(1)ACDF (2)C E B (3)A
(4)
(5)5∶6
  (5)设反应前加入amolN2,bmolH2,达平衡时生成2xmolNH3,则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol,=0.2,解得:a+b=12x,故反应后与反应前的混合气体体积之比===。













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