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2017年高考化学一轮复习精品导学案:专题5.1 原子结构(原卷版)

资料类别: 化学/学案

所属版本: 通用

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1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1~18号元素的原子结构示意图的表示方法。
 
一、原子构成
1.构成原子的微粒及作用

2.微粒之间的关系
(1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;
(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
3.一个信息丰富的符号


二、元素 核素 同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系

2.同位素的性质
同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。
3.几种重要的核素
核素	U	C	H	H	O		用途	核燃料	用于考古断代	制氢弹	示踪原子			4.四“量”比较
类别	定义	实例		原子质量	某元素某种核素的一个原子的真实质量	一个8O原子的质量是2.657×10-26kg		原子的相对原子质量	一个原子的质量与一个6C原子质量的的比值	8O的相对原子质量约为16		元素的相对原子质量	元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值	Ar=Ar(A)·a%+Ar(B)·b%+…(其中a%+b%+…=1)		质量数	某原子核内质子数与中子数之和	8O的质量数为18		备注	某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量		
三、核外电子排布
1.电子层的表示方法及能量变化

2.核外电子排布规律
(1)能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
③次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
特别提醒 核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。
考点一 原子构成
1.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是 (  )
A. mol  	B. mol
C.ω() mol  	D.(m-n+2) mol
某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是 (  )
A.(A-N+m)mol  B.(A-N)mol
C.(A-N)mol  D.(A-N+m)mol
 有关微粒组成的概念辨析
.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(  )
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子
Sm属于稀土元素,Sm与 Sm是钐元素的两种同元素。下列说法正确的是(  )
A.Sm与 Sm互为同素异形体
B.Sm与 Sm具有相同核外电子排布
C.Sm与 Sm的性质完全相同
D.Sm与 Sm的质子数不同,但中子数相同
 相对原子质量的含义及辨析
3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是(  )

A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种副族元素
D.铟原子最外层有3个电子
已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b,其余为氧;硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d,其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时,还需要用到的数据是(  )
A.Na元素的相对原子质量  B.S元素的相对原子质量
C.O元素的相对原子质量  D.Se元素各同位素的丰度
 核外电子排布规律应用
.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 (  )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是(  )
A.X可能是金属元素
B.由X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水
 破解“10电子”、“18电子”微粒的应用
5.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:
①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。
请回答:
(1)C-的电子式是________________。
(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式_________________________、____________________________________________。
(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。
(4)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子________。
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A____________;D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是_____________(用化学式或离子符号表示)。
1.【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是(A.原子序数116						B.中子数177
C.核外电子数116					    D.相对原子质量293
1.(2014·上海,1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料,下列关于Pu的说法正确的是(  )
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
2.(2014·上海,7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(  )
A.H3O+和OH-B.CO和N2
C.HNO2和NOD.CH和NH
.2014·新课标全国卷 X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
.2014·山东卷 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
3.(2013·新课标全国卷Ⅰ,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(  )
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
4.(2013·海南,3)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(  )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1HO与DO的相对分子质量相同
1.某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn-,下列说法正确的是 (  )
A.Xn-含有的中子数为a+b
B.Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.1个X原子的质量约为  g
2.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是(  )
①互为同位素的两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑦⑧	B.①③⑤⑥⑦⑧
C.①③④⑤⑦	D.全部都是
.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2,下列说法正确的是(  )
A.它是 O2的同分异构体
B.它是O3的一种同素异形体
C.O2与 O2互为同位素
D.1 mol O2分子中含有20 mol电子
.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(  )
A.重水是原子反应堆的导热剂
B.氘(D)原子核内有1个中子
C.H2O与D2O的物理性质不相同
D.1H、D与16O、18O形成的水分子,其相对分子质量不相同的有5种
.具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外,钴还有多种原子,如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是(  )
A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.Co放射源可以用来治疗癌症,其中子数与电子数之差等于6
C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体
.化学中有“四同”,根据“四同”的概念,下列物质间关系正确的是(  )
A.1H2、2H2——同位素
B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
C.S2-、S——同素异形体
D.甲醇、乙醇——同系物
.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有(  )
A.1种  	B.2种  
C.3种  	D.4种
.X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 (  )
A.XY  	B.XY2
C.XY3	D.XY4
.X、Y、Z均为短周期主族元素,其核电荷数依次增大,且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(  )
A.X一定是碱金属元素
B.Y元素能形成化合物NaHYO3,且其水溶液呈碱性
C.Z元素形成的最高价氧化物熔点较低
D.X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备
xx.k.Com]
1.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是(  )
A.常温下,单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性:d>e
D.f受热易分解为d和e
.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:
元素编号	元素性质或原子结构		X	周期序数=主族序数=原子序数		Y	原子最外层电子数为a,次外层电子数为b		Z	原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b		M	单质在自然界中的硬度最大		N	位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍		(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X_______________________________________________,
Y______________,Z______________,N____________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e-且呈正四面体结构的分子:__________;
②含14e-的双原子分子:__________;
③含16e-且能使溴水褪色的分子:__________;
④含18e-且常温下呈液态的分子:__________。
1.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题:
(1)B单质的电子式是________。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________。













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