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2017年高考化学二轮复习精品资料:(押题专练)专题21 物质结构与性质(原卷版)

资料类别: 化学/同步

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1.(1)元素的第一电离能:N________O(填“>”或“<”)。
(2)基态Fe2+的电子排布式为___________________________________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能	I1	I2	I3	I4	…		In/kJ·mol-1	578	1 817	2 745	11 575	…		则该元素的元素符号是________。
(4)NO的空间构型______________________________(用文字描述),SO中硫原子的杂化方式为________________________。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。

(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r nm,则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。
2.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为________,其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
3.我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素	元素性质或原子结构		A	周期表中原子半径最小的元素		B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同		C	最外层P轨道半充满		D	位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍		E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同		请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_______________________________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示,一个该晶胞中含________个D原子。

4.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为___________________________________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_______________________________。

5.Fe2+、Fe3+与O、CN-、F-有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是
___________________________________________________。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________________________________________。
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为___________________________________________。
(5)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。
6.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图:_________________________________________;
F基态原子的价电子排布式:________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:BH2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。

7.(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。
(2)下列说法正确的是________(填序号)。
A.第一电离能:As>Ga
B.电负性:As>Ga
C.原子半径:As>Ga
(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的外围电子排布式为________。
②在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为________,B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
8.(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是________________。
(2)已知元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2,元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。
则①与YZ互为等电子体的分子的化学式________(任写一种)。
②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________________________________________________。
(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________________________________。















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