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2018年高考化学二轮复习专题限时集训:2 阿伏加德罗常数

资料类别: 化学/同步

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专题限时集训(二) 阿伏加德罗常数
(对应学生用书第116页)
 (限时:25分钟)
1.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(  ) A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
D [根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得:A.可生成H2的质量为0.04 g,错误;B.可生成氢的原子数为2.408×1022个,错误;C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,错误;D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,正确。]
2.(2017·山西运城4月模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(  )
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
B.常温常压下,20 g D2O分子中所含中子数为10NA
C.50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3NA
D.密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
B [Na2O含有Na+、O2-,Na2O2含有Na+、O,1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数为3NA,A错误;20 g D2O的物质的量为=1 mol,D2O分子中含10个中子,20 g D2O分子中所含中子数为10NA,B正确;随着反应的进行,浓盐酸变成了稀盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,转移的电子数小于0.3NA,C错误;二氧化氮中存在NO2和N2O4的平衡,产物的分子数小于2NA,D错误。]
3.(2017·衡水三调)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.常温下,1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C.92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
D [乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均是CH2,则28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA,A正确;Fe3+水解,  Fe3+数目一定小于0.5NA,B正确;NO2和N2O4的最简式均是NO2,因此92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA,C正确;未指明标准状况,22.4 L氯气的物质的量不一定是1 mol,  D错误。]
4.合成氨工厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂­铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下A L氨气完全反应,测得转移电子数X个,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(  ) 
A. mol-1      B. mol-1
C. mol-1  D. mol-1
D [根据反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O可知,当1个NH3完全反应时,转移5个电子,故当标准状况下A L(即 mol)氨气完全反应时转移电子数X= mol×NA×5,从而可计算出NA= mol-1,D项正确。]
5.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(  ) 
A.0.80	B.0.85
C.0.90	D.0.93
A [根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有××x=0.01,解得x=0.80,A项正确。]
6.(2017·黄冈联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(  ) 
A.标准状况下,33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NA
B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA
D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
D [在标准状况下H2O是液体,A错误;Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子,含有的氧原子数大于4NA,B错误;未指明标准状况,C错误;Fe3+浓度不同,水解程度不同,D正确。]
7.(2017·冀州检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) 
A.2.4 g Mg2+最外层电子数为0.8NA
B.25 ℃,pH=13的KOH溶液含有的K+数目为0.1NA
C.等质量的N2O与CO2所含原子数均为3NA
D.10 L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+数目2NA
A [Mg2+最外层电子数为8,2.4 g Mg2+最外层电子数为×8=0.8 mol,A正确;没有溶液的体积不能计算溶质物质的量,B错误;没有质量不能计算物质的量,C错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol/L,n(H+)=0.1 mol/L×10=1 mol,D错误。]
8.(2017·武邑调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(  )
A.1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
B.电解精炼铜时,若阴极得电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g
C.1 mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
D.1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA
D [根据物料守恒,S2-、H2S和HS-的总数为2NA,  A错误;电解精炼铜时,阳极为粗铜,溶解的是铜和比铜活泼的金属,B错误;苯环中没有碳碳双键,  C错误;Mg原子最外层有2个电子,被氧化时失去2个电子,  D正确。]
9.(2017·湖北省新联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B.1.0 L 0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
C.通常状态下,H2O和OH-各1 mol含有的质子数均为10NA
D.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子NA个
A [葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O,30 g物质的量为1 mol,H原子物质的量1 mol×2=2 mol,含氢原子的数目为2NA,  A正确; Al3+发生水解,离子数少于0.1NA,  B错误;  1 mol OH-含有的质子数为9NA,  C错误;  Cl2与水的反应是可逆反应,标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子数少于NA个,  D错误。]
10.(2017·衡水期中)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:

下列说法正确的是(  )
A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NA
B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O
D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比41
C [没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,A错误;30 g HCHO的物质的量为1 mol,被氧化时生成CO2,碳元素的化合价从0升高到+4,所以转移电子数目为4NA,  B错误;根据电子转移守恒,消耗1 mol HCHO时,转移4 mol电子,可以把4 mol Fe3+还原为Fe2+,D错误。]
11.(2017·南阳四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.反应6NaBH4+2FeCl3+18H2O===2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁,该反应中每生成1 mol Fe,转移的电子数目为3NA
B.标准状况下,22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA
C.1 mol氯气与过量铁反应,转移的电子数为3NA
D.30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA
D [反应中NaBH4是还原剂,氯化铁和水是氧化剂,每生成1 mol Fe,转移的电子数目为12NA,A错误;标准状况下甲醇是液体,B错误;1 mol氯气与过量铁反应,转移的电子数为2NA,C错误;甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CH2O,则30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA,D正确。]
12.(改编题)某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度,称取11.5 g绿矾产品,溶解,配制成1 000 mL溶液;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(  )
A.94.5%	B.96.1%
C.96.7%	D.97.6%
C [高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,n(KMnO4)=20.00×10-3 L×0.010 00 mol·L-1=2.0×10-4mol,根据得失电子守恒或化学方程式知,n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)=1.0×10-3 mol,理论上25.00 mL待测液中所含样品的质量m=11.5 g×=0.287 5 g,w(FeSO4·7H2O)=×100%≈96.7%。]










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