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2018年高考化学二轮复习专题限时集训:3 离子反应

资料类别: 化学/同步

所属版本: 通用

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专题限时集训(三) 离子反应
(对应学生用书第117页)
 (限时:40分钟)
1.下列属于水解反应的离子方程式为(  )
A.碳酸钠溶液呈碱性:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2OS2-+H3O+
D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3H++HSO
B [A项,多价态阴离子水解分步进行,以第一步水解为主,错误;B项,多价态阳离子分步水解,但水解离子方程式用一步表示,正确;C项,NaHS水解溶液呈碱性,HS-+H2OH2S+OH-,错误;D项,H2SO3的电离方程式为H2SO3H++HSO,不属于水解反应,错误。]
2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-===ClO-+H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质:2I-+H2O2===I2+2OH-
C.KClO3溶液与浓盐酸反应:ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
D.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO+6H++3H2O2===2Mn2++4O2↑+6H2O
C [A项,氯原子不守恒,得失电子不守恒,错误;B项,酸性条件下OH-不可能存在,错误;C项,反应原理正确,得失电子守恒,电荷守恒,正确;D项,得失电子不守恒,错误。]
3.(2017·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是(  )A.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO、K+、ClO-、AlO
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO、Cl-、NH
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO
D.含有HCO的溶液中:K+、Al3+、NO、Ca2+
C [能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性,CO、ClO-、AlO肯定不存在,A错误;与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸或强碱溶液,碱溶液中OH-与Fe2+、NH反应而不能大量共存,酸溶液中NO、Al发生氧化还原反应不生成氢气,  B错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,当溶液为酸性时,S2-、SO和H+反应生成硫和水不能共存,当溶液为碱性时,各离子可大量共存,  C正确;HCO和Al3+发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存,D错误。]
4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Na2SO3溶液中SO的水解:SO+2H2O===H2SO3+2OH-
B.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
C.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
D.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+H2O
D [A项,H2SO3为二元弱酸,SO分步水解,以第一步水解为主,离子方程式为SO+H2OHSO+OH-,错误;B项,灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子,这些离子是由CuCl2电离出来的,但电离不需要条件,错误;C项,Al(OH)3胶体不是沉淀,不能用“↓”且应为可逆号,错误;D项,[Ag(NH3)2]OH能完全电离出[Ag(NH3)2]+和OH-,与Cl-和H+反应,正确。]
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )A.能溶解氧化铝的溶液中:K+、NH、HCO、NO
B.c(OH-)为1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、I-、SiO
C.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、AlO、SO、Cl-
D.含有KNO3的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO
C [能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,HCO在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在,NH在强碱性溶液中不能大量存在,A项错误;常温下,c(OH-)为1×10-12 mol·L-1的溶液为酸性溶液,SiO不能大量存在,B项错误;滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液,各离子可以大量共存,C项正确;H+、NO和Fe2+因能发生氧化还原反应而不能大量共存,D项错误。]
6.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(  ) A.NH4Al(SO4)2溶液中:Na+、Mg2+、HCO、NO
B.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO、Cl-
C.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Al3+、Ca2+、NO、Cl-
D.加入铝粉产生氢气的溶液中:Cu2+、NH、HCO、Br-
A [A项,Al3+和HCO发生相互促进的水解反应,不能大量共存,符合题意;B项,在酸性条件下,NO会氧化Fe2+,因发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意;C项,该溶液可能为酸性或碱性溶液,在碱性溶液中,Al3+会跟OH-反应而不能大量共存,不符合题意;D项,该溶液可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,在强碱溶液中,Cu2+、NH、HCO会跟OH-反应而不能大量共存;在强酸溶液中HCO会跟H+反应而不能大量共存,不符合题意。]
7.(2017·葫芦岛协作体模拟)下列离子方程式正确的是(  ) 
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O+2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B [氯气具有强氧化性,能把SO氧化生成SO,A错误;  CuS不溶于硫酸,B正确;Al(OH)3不能溶于氨水,C错误;物质的量相等时,  Ba(OH)2过量,正确应为Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,D错误。]
8.(2017·太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是(  ) A.纯碱溶液去油污:CO+H2O===HCO+OH-
B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO+Ba2++4OH-===BaSO4↓+AlO+2H2O
D.用石墨作电极,  电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时,阳极上发生的电极反应式:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+
D [CO水解很微弱,是可逆过程,应为CO+H2OHCO+OH-,  A错误;泡沫灭火器中是碳酸氢钠溶液,B错误;C项,正确应为Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O;D项,阳极上发生氧化反应,电极反应式为Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+,D正确。]
9.下列离子方程式的书写及评价合理的是(  )
	离子方程式	评价		A	向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+CO+2H2O	正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水		B	1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确,AlO与H+按物质的量之比为1∶1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+		C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O	正确,Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2		D	将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:Fe2++2ClO-+2H2O Fe(OH)2↓+2HClO	错误,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应:2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+		B [Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,A项不合理;1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合,AlO和H+的物质的量之比为2∶5,离子方程式为2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O,B项合理;HNO3具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,C项不合理;将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,D项不合理。]
10.某透明溶液可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH、CO、SO、Cl-、SiO中的若干种离子。

下列说法中正确的是(  )
A.一定不存在的离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、SO
B.一定存在的离子有CO、SiO、Cl-
C.气体是CO2,沉淀是H2SiO3
D.Na+、NH可能存在
C [依题意知,第一步,加入盐酸,产生的气体是CO2,CO一定存在,则Fe3+、Al3+、Mg2+一定不存在(碳酸镁是微溶物);产生的沉淀是H2SiO3,又因为NH与SiO能发生相互促进的水解反应:SiO+2NH===H2SiO3↓+2NH3↑,故NH不存在,Na+存在。第二步,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能说明Cl-一定存在。A项,SO可能存在,错误;B项,Cl-可能存在,错误;D项,NH不存在,错误。]
11.(2017·南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:CO+2H+===H2O+CO2↑
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO
C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH+Fe2++3OH-===NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2+2MnO===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
B [A项,醋酸是弱酸,应写分子式,正确为CO+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO-;  B项,Al(OH)3不溶于弱酸,CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO,正确;C项,正确应为2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓;D项,正确应为5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。]
12.(2017·运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )
A.通入过量氯气:Fe2+、NH、H+、SO、Cl-
B.加入少量NaClO溶液:Fe2+、NH、SO、H+、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-
D [制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,过滤出产品的母液(pH<1)含有的离子有Fe2+、NH、H+、SO。通入过量氯气,Fe2+被氧化为Fe3+,  A错误;加入少量NaClO溶液,ClO-被还原, B错误;加入过量NaOH溶液,NH与OH-反应,C错误;加入过量NaClO和NaOH的混合溶液,溶液呈碱性,Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-不反应,  D正确。]
13.(2017·四川省树德中学三模)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(  )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B.离子方程式:2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=25时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-===NH3·H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓
D [中性溶液中Fe3+不能大量存在,A错误;NH4HCO3与少量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+2H2O+CO,与过量澄清石灰水反应,生成CaCO3和NH3·H2O,B错误;该溶液可能显酸性或碱性,在酸性溶液中I-、NO发生氧化还原反应,在碱性溶液中Mg2+不能大量存在,C错误。]
14.(2017·衡水六调)某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH、SO、HCO、Cl-。取该溶液进行如下实验:取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;取一定量的原溶液,加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nX)的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。

根据实验现象和数据分析正确的是(  )
A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、Al3+、NH
B.溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+两种
C.当加入0.6 mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为23
D.溶液中可能存在Cl-、HCO
C [无色溶液中一定不存在有色的Fe3+,根据①滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知,原溶液中可能含有的离子为SO、HCO、Cl-;根据②滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解,该白色沉淀为BaSO4,说明原溶液中一定存在SO,则一定不存在Ba2+;③加入淡黄色粉末为Na2O2,根据图像变化,加入0.5~0.6 mol Na2O2时没有沉淀生成,说明此时参加反应的离子为NH,之后沉淀部分溶解,溶解的沉淀为Al(OH)3,证明原溶液中一定存在Mg2+、Al3+;根据离子共存可知,一定不存在HCO;淡黄色粉末X为Na2O2,原溶液中一定存在H+,根据以上分析可知,原溶液中一定存在的离子为Mg2+、Al3+、H+、NH、SO,原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Ba2+、HCO,可能存在Cl-。当加入0.6 mol淡黄色粉末时,生成氨气消耗Na2O2的物质的量为0.6 mol-0.5 mol=0.1 mol,说明NH消耗了0.2 mol氢氧化钠,生成NH3的物质的量为0.2 mol;根据2Na2O2~O2,0.6 mol Na2O2完全反应生成了0.3 mol O2,所以生成的NH3与O2的体积之比为0.2 mol∶0.3 mol=2∶3。]
15.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,实验如下:

实验步骤	实验现象		①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部	试纸变为红色		②取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热	有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色		③取少量该溶液,加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成		④取③中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸		⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液	有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解		由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式_________________________
________________________________________________________________。
(3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)______________________。
【解析】 因是无色透明溶液,则不含有Fe2+。根据①试纸变为红色,说明溶液显酸性,所以HCO不存在;根据②现象,说明溶液中含有NO,则一定不含I-;根据③有白色沉淀生成,则含有SO,不含Ba2+;根据④现象③上清液中含有Cl-,由于根据③中加入了BaCl2,引入了Cl-,不能确定原溶液中是否存在Cl-;根据⑤有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则原溶液中含有Mg2+、Al3+。
【答案】 (1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+
(2)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)K+的检验:用焰色反应;Cl-的检验:向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有Cl-存在













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