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2018届高考化学二轮复习专题整合突破课件:第1部分 专题4 第14讲 化学实验基础

资料类别: 化学/课件

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第14讲 化学实验基础
考纲定位	命题热点及考频考题	核心素养		1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。	1.基本仪器与基本操作
2017年Ⅰ卷T8、T10、T26(2);2017年Ⅲ卷T9;2016年Ⅰ卷T10	1.实验探究——能利用基本仪器和基本操作进行简单的实验探究。
2.科学精神——通过基础实验操作,培养严谨的科学态度,和积极探索未知、崇尚真理的意识。
3.创新意识——能对基础实验进行有效优化和适当创新。			2.物质的鉴别与检验
2017年Ⅱ卷T13;2016年Ⅱ卷T12;2015年Ⅱ卷T13				3.物质的分离与除杂
2016年Ⅱ卷T13;2016年Ⅲ卷T9;2014年Ⅱ卷T10;2013年Ⅰ卷T13			
命题热点1 基本仪器与基本操作
(对应学生用书第63页)
■储知识——剖解重点难点备考·
1.常见仪器识别
(1)最易考查的几种仪器:冷凝管、分液漏斗、蒸馏烧瓶和干燥管。
(2)注意四种计量仪器的刻度及精确度:量筒、托盘天平、滴定管、容量瓶。
(3)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙,三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(4)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2.基本仪器“创新使用”
(1)基本仪器的“创新使用”
(2)广口瓶的“一材多用”

装置A可作集气瓶和洗气瓶:
①作洗气瓶:装入适当的试剂除去气体中的杂质,气体“长进短出”。
②作集气瓶:
a.不装任何试剂,收集密度比空气大且不与空气反应的气体,气体“长进短出”。
b.不装任何试剂,收集密度比空气小且不与空气反应的气体,气体“短进长出”。
c.装水,可收集难溶于水的气体;装饱和食盐水,可收集Cl2,气体“短进”。
装置B用于测量气体的体积:
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部,广口瓶中盛满水,气体“短进”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
装置C和D作安全瓶起缓冲和防堵塞、防倒吸的作用。
3.四种试纸及用途
种
类	石蕊试纸(红色、蓝色)	pH试纸	KI­淀粉试纸	品红试纸		用
途	定性检验溶液或气体的酸、碱性	粗略测量溶液的pH	检验Cl2等有氧化性的物质	检验SO2、Cl2等具有漂白性的物质		
4.熟记九大基本操作
(1)测定溶液pH、(2)洗涤沉淀、(3)沉淀剂是否过量的判断、(4)判断沉淀是否洗净、(5)装置气密性检查、(6)气体验满和检验、(7)浓硫酸的稀释、(8)粗盐的提纯、(9)结晶(蒸发浓缩→冷却结晶→过滤)。
5.实验安全与事故处理
(1)熟记常见事故处理方法;
(2)明确危险化学品的处理方法;
(3)化学试剂的保存(保护试剂、保护仪器)。
[归纳总结]
几种操作的“第一步”
(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(3)调“0”点——天平等的使用。
(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
■对点练——沿着高考方向训练·
1.(2017·桂林考前模拟)下列说法正确的是(  )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO或SO
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
D [氯水具有漂白性,能漂白pH试纸, A错误;白色沉淀也可能是氯化银, B错误;应采用蒸发结晶的方法,不能冷却结晶,否则硝酸钾残留在母液中,达不到操作要求, C错误;做蒸馏实验时,蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加沸石或碎瓷片,应该立即停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石或碎瓷片,该操作合理, D正确。]
2.(2017·东北育才第二次模拟)下列试剂中,标签上应标注和的是(  )
A.CH3COOH     B.HNO3
C.Na2CO3	D.HCl
B [根据标签可知该物质具有氧化性和腐蚀性,应是硝酸。]
3.(2017·湖北武汉4月调研)化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是(  )
A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭
B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火
C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片
D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B [泡沫灭火器喷出的是CO2、Al(OH)3和Na2SO4溶液,Na与水反应会生成可燃的H2,加剧火势,所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,而应用扑灭金属火灾专用的灭火器或沙子。]
4.(2017·四川成都模拟)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(  )
选项	实验器材	相应实验		A	试管、铁架台、导管	乙酸乙酯的制备		B	锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙	检验MnO2对H2O2分解速率的影响		C	500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平	配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液		D	三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳	钠在空气中燃烧		
B [A项,制备乙酸乙酯需要加热,缺少酒精灯,不能完成实验,故错误;B项,MnO2作催化剂,加速H2O2的分解,所给器材能够完成实验,故正确;C项,缺少胶头滴管,故错误;D项,缺少泥三角,故错误。]
5.(2017·福建漳州八校联考)下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(  )

A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置:可在瓶中先装满某种液体收集NO气体
A [根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素非金属性强弱,亚硫酸不是硫的最高价含氧酸,故A错误;橡皮管可平衡分液漏斗和烧瓶内的压强,从而使液体顺利流下,故B正确;如果装置的气密性良好,、两侧水面高度不同,否则水面高度相同,所以能检查装置的气密性,故C正确;NO不溶于水,可用排水法收集,故D正确。]
■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T2、T3、T4、T5、T7)
命题热点2 物质的鉴别与检验
(对应学生用书第64页)
■储知识——剖解重点难点备考·
1.鉴别物质的四种常见方法
(1)溶解法:如BaCO3和Na2CO3。
(2)加试剂法:如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。
(3)顺序滴加法:如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。
(4)两两混合法:如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。
2.物质的检验
(1)记忆五种气体的检验方法
①Cl2、②O2、③SO2、④CO2、⑤CH2===CH2。
(2)常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验

②利用盐酸和其他试剂检验

③利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验
④利用氯水或其他试剂检验

(3)常见阳离子的检验
H+→滴入紫色石蕊试液,溶液变红色
3.物质检验的一般思路和技巧
(1)一般思路
第一步:取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。
第二步:根据要求在试样中加入合适的试剂。
第三步:根据所发生的现象,进行分析、判断,得出结论。
(2)一般技巧
①先物理后化学,先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验,后利用化学反应检验。
②先常温后加热,先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的物质。
③先分组后“逐一”,根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组,然后再逐一鉴别。
④检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变,或气体的生成,或沉淀的生成和溶解等特征现象。
⑤检验反应时常需排除干扰,如检验SO应排除CO、SO等干扰,检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。
⑥通过a.观察颜色;b.反应现象;c.共存关系;d.电荷守恒;e.来龙去脉,追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
	[归纳总结]1选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显。2用物理方法时,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。	3用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
■对点练——沿着高考方向训练·
1.(2017·福建漳州八校期末)下列有关说法正确的是(  )
A.实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水
B.甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应
C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
D.植物油不能用于萃取溴水中的溴
D [金属钠也能和乙醇反应生成氢气,故不能用于检验乙醇中是否含有水,A错误;天然气的主要成分为甲烷,甲烷能发生取代反应,和酸、碱、盐以及一般的氧化剂不反应,但甲烷能在氧气中燃烧,故能发生氧化反应,B错误;苯难溶于水且密度比水小,而四氯化碳难溶于水且密度比水大,乙酸能和水互溶,三者和水混合后的现象各不相同,故只用水即可鉴别,C错误;植物油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类,植物油中含不饱和碳碳键,能和溴水发生加成反应,故不能用于萃取溴水中的溴,D正确。]
2.(2017·广东惠州4月模拟)某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO、CO、Cl-中的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是(  ) 
A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3
D.HCl、BaCl2、AgNO3
A [抓住题中要求“一一检验其中存在的阴离子”,即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象。检验各选项不难发现只有A项符合要求:①先加入过量的HNO3,若有气体产生,说明有CO,否则没有;②继续加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,说明有SO,否则没有;③向②的上层清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,说明有Cl-,否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后,SO、CO都会形成白色沉淀,无法确定到底存在哪种离子,D项中加入HCl后引入了Cl-,无法判断原溶液中是否有Cl-,因此B、C、D项均不正确。]
3.(2017·辽宁大连双基测试)有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:
实验操作	实验现象		①a和b混合	气体变红棕色		②c和d混合	产生白烟		③c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明液体		④b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊		则a、b、c、d、e依次可能是(  ) 
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2  B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
C [由a和b混合,气体变为红棕色,可知生成NO2,a和b中一种为NO,另一种为O2;由c和d混合产生白烟,可知生成NH4Cl,则c和d中一种为NH3,另一种为HCl气体;由c和e分别通入少量溴水中,溴水都变为无色透明液体,可知c为NH3,则d为HCl,e为SO2等可以与Br2反应的还原性气体;由b和e分别通入氢硫酸中,都产生淡黄色浑浊,可知b、e具有氧化性,则b为O2,e为SO2。综上所述,可知a、b、c、d、e依次可能是NO、O2、NH3、HCl、SO2。]
4.(2017·北京密云区一模)向四支盛有无色液体的试管中分别加入少量溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
选项	操作	现象	结论		A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO		B	滴加氯水和CCl4,振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-		C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+		D	滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH		
B [滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有SO,因为若溶液中含有SO、CO、Ag+等,滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀,故A错误;氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,若下层溶液显紫色,说明原溶液中有碘离子,故B正确;Na+的黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故无法验证是否含有K+,故C错误;氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH,滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气,故D错误。]
5.(2017·江西重点中学协作体第一次联考)某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2 mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体B,气体B遇空气变成红棕色;过滤,获得溶液C;
②在溶液C中加入过量的NaOH溶液,微热,产生气体、生成沉淀D,过滤获得溶液E;
③在溶液E中通入适量CO2气体有沉淀F产生。
则下列说法中正确的是(  )
A.原溶液中存在Fe2+、NH、AlO、SO
B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、Al3+
C.溶液C中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH、H+
D.无法确定沉淀F的成分
C [向原溶液中滴加稀硫酸的过程中无明显现象,说明不存在CO、AlO、SO;由实验①可知,白色沉淀A是BaSO4,气体B是NO,说明原溶液中含有还原性离子,故一定含有Fe2+,该过程反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,Ba2++SO===BaSO4↓,则溶液C中含有Fe3+、Ba2+等;由实验②可知,原溶液中有NH,产生的气体是NH3,沉淀D是Fe(OH)3,溶液E中含Ba2+、Na+、OH-等;由实验③可知,沉淀F可能为BaCO3或Al(OH)3或二者都有。综上,原溶液中一定含有Fe2+、NH,一定不含CO、AlO、SO。由于离子浓度均为0.2 mol·L-1,根据电荷守恒可知,溶液中一定还含有SO和Cl-,不含Al3+,则实验③中沉淀C是BaCO3。根据以上分析,对照各选项可知只有C项正确。]
■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T6、T9、T10、T11、T13)
命题热点3 物质的分离与除杂
(对应学生用书第66页)
■储知识——剖解重点难点备考·
1.物质分离与提纯的“四原则”“三必须”
(1)“四原则”
①不增,不得引入新杂质;②不减,尽量不减少被提纯的物质;③易分,使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;④复原,被提纯的物质要易被复原。
(2)“三必须”
①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质,同时注意加入试剂的顺序);③选择最佳的除杂途径。
3.常见气体的除杂类型及装置
装置	试剂	用途举例(括号内为杂质)			水(或饱和食盐水)	需除杂气体:Cl2(HCl)、NO(NO2)、H2(HCl)等			饱和NaHCO3溶液	需除杂气体:CO2(HCl)			饱和NaHSO3溶液	需除杂气体:SO2(HCl)			浓硫酸	干燥非强还原性气体,如H2、Cl2、SO2、O2、CO2、N2等		
	氢氧化钠溶液	除去酸性有害气体,如Cl2、NO2;需除杂气体:O2(CO2)、CO(CO2)等			溴水	除去烷烃中的烯烃或炔烃			酸性高锰酸钾溶液	除去非还原性气体中的H2S、SO2等		
	碱石灰(CaO、NaOH)	干燥碱性气体NH3,中性气体O2、N2、H2、CH4等			无水氯化钙、P2O5固体	干燥酸性气体SO2、CO2,中性气体N2、O2、CO等			氧化铜	需除杂气体:N2(H2)、CO2(CO)、CO2(H2)等			铜网	需除杂气体:N2(O2)、CO2(O2)等		
■对点练——沿着高考方向训练·
1.(2017·福建宁德质检)从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是(  ) 
B [A项,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出;C项,灼烧海带应在坩埚中进行;D项,过滤时应用玻璃棒引流。]
2.(2017·湖北八所重点中学第一次联考)实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗;⑤水洗。正确的操作顺序是(  )
A.①②③④⑤	B.②④⑤③①
C.④②③①⑤	D.②④①⑤③
B [根据制溴苯的反应原理可知,得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质,本着节约药品的原则,应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢,再用NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质,然后水洗除去,剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去,蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分,所以正确的操作顺序是或。]
3.(2017·江西南昌一模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(  )
	物质	杂质	试剂	方法		A	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气		B	苯	苯酚	氢氧化钠溶液	分液		C	氯化钠溶液	碘化钠	氯水、酒精	萃取、分液		D	BaSO4	BaCO3	水	过滤		
B [二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应,无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2,A项错误;苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠溶于水,与苯分层,通过分液可分离,B项正确;氯水虽与碘化钠反应,但酒精与水互溶,无法萃取生成的碘,C项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,无法过滤分离,D项错误。]
4.(2017·河北保定一模)实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是(  )

A.操作Ⅰ一定是过滤,其目的是将固液分离
B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠
C [试样的溶解性未知,操作可以是过滤,也可以是溶解,A项错误;提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝,应向试样中加入NaOH溶液,B项错误;提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结晶法:先向试样中加入适量的热水制成饱和溶液,然后冷却结晶、过滤即得较纯的KNO3,其中操作是溶解,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,操作是过滤,C项正确;提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般使用加热法,使I2升华而除去,若按图示操作则是萃取分液法,除加水外,还应加入萃取剂,D项错误。]
5.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成,下列有关说法正确的是(  ) 
A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2===I2+2OH-
C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂
D.在分液时,先放出下层液体,再关闭旋塞将上层液体从上口倒出
D [灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯,A项错误;在酸性条件下发生氧化还原反应,离子方程式应为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,B项错误;酒精与水互溶,不能作提取碘单质的萃取剂,C项错误。]
■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T1、T8、T12、T14)
复习效果验收| 真题试做 预测尝鲜
(对应学生用书第67页)
■体验高考真题·
1(2017·全国Ⅲ卷)下列实验操作规范且能达到目的的是(  )
	目的	操作		A.	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶		B.	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗,再用水清洗		C.	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上		D.	配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度		
B [A项,刻度以下部分还有盐酸,实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B项,碘易溶于酒精,所以可用酒精清洗碘,又因为酒精与水互溶,所以再用水清洗可洗净。C项,将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D项,配制一定物质的量浓度的溶液,应在烧杯中溶解固体,冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
2.(2016·全国卷)下列有关实验的操作正确的是(  )
	实验	操作		A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水		B	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯,后移出导管		C	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水		D	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层		
D [A项,稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓H2SO4中,以免发生液滴飞溅。B项,加热KMnO4制取O2,实验结束时应先撤导管,后熄灭酒精灯,否则水会倒吸,炸裂试管。C项,制备纯净Cl2时,应先通过饱和食盐水除去HCl气体,再通过浓H2SO4干燥气体。D项,萃取操作时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层,操作正确。]
3.(2016·全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是(  )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C [A项在浓硫酸、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,并用饱和Na2CO3溶液吸收,由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液,吸收液中出现分层现象,最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2,故不能用向上排空气法收集NO,应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应,故配制FeCl3溶液时,应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释,以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水,可除去其中的HCl,但同时会混入水蒸气,欲得到纯净的Cl2,应先通过饱和食盐水,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。]
4.(2013·全国Ⅰ卷)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  ) 
选项	目的	分离方法	原理		A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大		B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同		C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大		D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大		
D [从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项,萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶,且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大,但水与乙醇能以任意比互溶,乙醇不能做萃取剂。B项,乙醇与乙酸乙酯均属于有机物,它们相溶,不能采取分液的方式分离。C项,除去KNO3固体中的NaCl,可以采取重结晶法,原理是KNO3溶解度随温度变化较大,NaCl溶解度随温度变化不大,可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体,而NaCl留在母液中被除去。D项,丁醇与乙醚相溶,但沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出,使丁醇与乙醚分开。]
■预测2018年高考·
[考情预测] 本考点是必考点,主要考查实验仪器的选择、基本操作,探究物质的性质、检验、分离和提纯。2018年考查点会多样化,仍然会在选择题中出现,与第Ⅱ卷形成互补,增大考查面;要关注表格和装置图的形式,稳中求新,更全面的考查实验能力。1.下列实验操作正确的是(  ) 
选项	实验	实验操作		A	称量3.0 g固体NaOH	用托盘天平称量,砝码直接放在右盘,固体NaOH直接放在左盘		B	用胶头滴管向试管中加入液体	胶头滴管紧贴试管内壁滴入试管		C	鉴别硝基苯和苯	分别将二者加入盛有水的试管中		D	配制稀硫酸	把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌		
C [NaOH是腐蚀性药品,不能直接放在托盘上称量,A项错误;用胶头滴管向试管中加液体时,滴管不能紧贴试管内壁,应悬在试管口的正上方,B项错误;硝基苯和苯都不溶于水,硝基苯在水的下层,苯在水的上层,可以鉴别,C项正确;稀释浓硫酸不能在量筒中进行,D项错误。]
2.下列实验操作能够达到实验目的的是(  )

A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,取少量待检固体溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.称取0.40 g NaOH固体,置于100 mL容量瓶中,加水至刻度线,可配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液
B [SO2的密度比空气大,故收集时应“长进短出”,A选项错误;可以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断,B选项正确;Na2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀,NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀,故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,可以用BaCl2溶液检验,C选项错误;NaOH固体应在烧杯中溶解,冷却至室温后转入容量瓶中,D选项错误。]
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