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2014年高考真题——化学(江苏卷)Word版含答案

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 江苏

上传时间:2014/6/12

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资料类型:历年高考题

文档大小:690KB

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2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)
化学题
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32
                        Cl 35. 5  Cr 52  Fe 56  Cu 64  I 127
选择题
单项选择题本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1是
  A.B.C.D.2.下列有关化学用语表示正确的是
  A.       B.
C.的结构示意图         D. 
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液Na+、K、O4-、O32-
B.+ mol·L-1的溶液Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0. 1 molL-1 NH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、-
D.0. 1 molL-1 FeCl3溶液2+、N+、-、SO42-
4.下列有关物质性质应用正确的是
A.B.C.D.5. 
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 g由组成的含有的数目为NA
B.NA
C.标准状况下,L苯中含有分子的数目为0. NA
D.的数目为NA
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.+ 2H+O3-2+ +2↑+ H2O
B.2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+ +- (OH)2↓
C.3COOH溶解CaCO3:CaCO3 + 2H++ + H2O +O2↑
D.2溶液(OH)3:CO2 + AlO2-H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
.2	HNO3		C	SiO2	NaOH	HF		D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3		9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X+-下列说法正确的是
	A原子半径的大小顺序: r()>r(Z)>r(Y)>r(X)
	B.Z、W	C.	D.(s) + O2(g) = CO2(g)      △H1
CO2(g) + C(s) = 2CO(g)      △H2
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)      △H3
          4Fe(s) + 3O2(g) =  2Fe2O3(s)      △H4
3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s)      △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0                      B.△H2>0,△H4>0
C.△H1 = △H2 + △H3                     D.△H3 = △H4 + △H5
不定项选择题本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11下列有关说法正确的是
A.B.NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在下可自发进行则该反应的H>0
C. mol·L-1 Na2CO3溶液,CO32-
D.H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A.B.C.2发生取代反应
D.13.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.2
B.-C.+D.14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
  A. mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(OH)
B. mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>c(NH3·H2O)>c()>c()>c(OH)
C. mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D. mol·L-1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
15.2CH3OH(g)       CH3OCH3(g) + H2O(g)
容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)				CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)		Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080		Ⅱ	387	0.40				Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090		下列说法正确的是
A.B.C.容器中比容器中的D.非选择题
16.12分





⑴酸浸时反应的化学方程式为   ▲     ▲   (填化学式)。
⑵加   ▲   (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是   ▲   (用离子方程式表示)。
   ▲   ;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将   ▲   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
17.15分 

⑴非诺洛芬中的含氧官能团为   ▲   和   ▲   (填名称)。
⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为   ▲   。
⑶在上述五步反应中,属于取代反应的是   ▲   (填序号)。
.   ▲   。
⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图示例如下


18.12分(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和   ▲   。
(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为   ▲   。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如右图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的
n(OH-) : n(CO32-)   ▲   (写出计算过程)。

19.15分
	



⑴向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为   ▲   ;该操作将I2还原为I-的目的是   ▲   。
⑵操作X的名称为   ▲   。 
   ▲   ;锥形瓶里盛放的溶液为   ▲   。
⑷已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2 + 5SO42- + H2O。3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
   ▲   。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
20.14分。

①写出电解时阴极的电极反应式:   ▲   。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成   ▲   。
⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是   ▲   。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+   ▲   。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有   ▲   。
⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如右图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为   ▲   。



21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.物质结构与性质   含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
⑴Cu+基态核外电子排布式为   ▲   。
⑵与OH-互为等电子体的一种分子为   ▲   (填化学式)。
⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是   ▲   ;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为   ▲   。
⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为   ▲   。
⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为   ▲   。
B.实验化学H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
⑴称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是   ▲   。
⑵向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2++H+ = 2Cr3++H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、   ▲   和   ▲   。
②在滴定x mL滤液中的Fe2+ mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中
c(Fe2+)   ▲   mol·L-1。
③为使滤液中的Fe2+H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是   ▲   (填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液                 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行            D.用氨水调节溶液pH=7
⑶将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为   ▲   。

2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)
化学试题参考答案选择题(共40 分)
单项选择题本题包括10小题,每小题2 分, 共计20 分。
1.2.B3.4.5.6.7.8.9.10. 
不定项选择题本题包括5小题,每小题4分, 共计20分。
11.C 12.B13.D 14.15.D 
非选择题(共80 分)
16.(12分)
2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O    SiO2
(2)CaSO4    3CaSO4 + 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑
(3)溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-       减小
17.(15分)
1)醚键   羧基
(2)   (3)①③④  (4)
(5)
18.(12分)
2)2a + 3b = c + 2d
(3)
m(CO2)= 2.50×10-2 mol×44 g·mol-1 =1. 10g
在270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+ m(H2O) = 3.390g ×(0.7345-0.3702)= 1.235g
m(H2O) = 1.235g -1.10g = 0.135g

n(OH-) = 7.50×10-3 mol ×2 = 1.50×10-2 mol 
n(OH-) : n(CO32-) = 1.50×10-2 mol : 2.50×10-2 mol = 3:5
19.(15分)
(1)SO32- + I2 + H2O = 2I- + SO42- + 2H+          使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)     NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。
另从水层中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-。
20.
(1)①2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-     ② + 2H+ = (n-1)S↓+ H2S↑

 (2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)  ②0.5mol       ③提高混合气体中空气的比例

(3)
21.(1
A.
(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)HF
(3)sp2       6 mol 或6×6. 02×1023个
(4)
(5)12
B.[实验化学]
(1)加快铁与稀硫酸反应速率
(2)①用蒸馏水洗净   用K2Cr2O7标准溶液润洗2~3次      ②       ③AB
(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)


















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△

2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH          CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

I2


……

CCl4

Cl2

Na2SO3溶液

富集


氧化

操作X

还原

含碘废液

热分解


吸收

滤渣Ⅱ

SO2

滤渣Ⅰ

含SO2烟气

CaCO3粉末

H2SO4溶液

过滤Ⅱ


调pH=3.6

过滤Ⅰ

酸浸

粉煤灰






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