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2014年高考真题——化学(海南卷) 精校版 Word版含答案

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 海南

上传时间:2014/6/16

下载次数:1240次

资料类型:历年高考题

文档大小:518KB

所属点数: 0

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2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南)化学卷
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的
1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是(    )
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
2、下列有关物质性质的说法错误的是(    )
A、热稳定性:HCl>HI            B、原子半径:Na>Mg
C、酸性:H2SO3>H2SO4                 D、结合质子能力:S2—>Cl—
3、以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色            B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色            D、溶液的PH变小
4、标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H,H—O,和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是(    )
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol 
5、下列除杂操作可行的是(    )
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O       B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2        D、通过水除去CO中的CO2
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是(    )
A、酚酞        B、圆底烧瓶       C、锥形瓶       D、碱式滴定管
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选的0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是(    )
A、蛋白质水解的最终产物是多肽        B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖            D、油脂水解产物之一是甘油
8、某反应工程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与          
B、该反应为放热反应,热效应等于△H
C、改变催化剂,可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
9、下列有关物质应用的说法错误的是(    )
A、玻璃容器可长期盛放各种酸          B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏          D、Na2S可除去污水中的Cu2+
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是(    )
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3               B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水         D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
11、室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(    )
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时,C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ )> C(CH3COO— )> C(H+ )> C(OH— )
12、将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(    )
A、平衡常数减小          B、BaO量不变         C、氧气压强不变      D、BaO2量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分,第13题—第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第18—20题为选考题,考生根据要求作答。
13、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:

(1)元素x在周期表中的位置是___________周期,___________族,其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2  的电子式为___________,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应:

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ,15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:


(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________,__________;比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
(3)为提高 的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有______________________________(要求写出两条)。
15、(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为政四面体的是__________,工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:


反应①的化学方程式为________________________________________,反应类型为_________,反应②的反应类型为__________。
16、(9分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:




(1)外电路的电流方向是由__________极流向__________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为________________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为______________________________________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
17、(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:


(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________,c中试剂为__________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有__________________(写出两条)
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是_____________________。
【选考题】【有机化学基础】
18—Ⅰ(6分)图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是(    )
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
18—Ⅱ(14分)
1,6— 己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)。


回答了了问题:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为________________。
(2)B到C的反应类型为________________。
(3)F的结构简式为________________。
(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最大的是___________,最少的是____________(填化合物代号)。
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
(6)由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。







































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