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2014年高考真题——化学(海南卷)解析版 Word版含解析

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 海南

上传时间:2014/6/16

下载次数:1343次

资料类型:历年高考题

文档大小:622KB

所属点数: 0

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一、选择题:(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是
A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
2.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HI          B.原子半径:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4。        D.结合质子能力:S2-> Cl-
3.以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是
A.阴极附远溶液呈红色            B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈蓝色            D.溶液的pH变小
【解析】
4.标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g);  ΔH= -485 kJ/mol        
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g);   ΔH==+485 kJ/mol
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)    ΔH = +485 kJ/mol     
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)   ΔH = -485 kJ/mol
5.下列除杂操作可行的是
    A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O      B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2     D.通过水除去CO中的CO2
6.NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是
A.酚酞    B.圆底烧瓶    C.锥形瓶    D.碱式滴定管
二、选择题:(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得O分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得O分)。
7.下列有关物质水解的说法正确的是
A.蛋白质水解的最终产物是多肽    B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.纤维素不能水解成葡萄糖        D.油脂水解产物之一是甘油
8.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与                 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能       D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
【解析】
9.下列关于物质应用的说法错误的是
A.玻璃容器可长期盛放各种酸       B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气       D.Na2S可除去污水中的Cu2+
10下列关于物质应用和组成的说法正确的是
    A.P2O5可用于干燥C12和NH3     B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水
    C.CC14可用于鉴别溴水和碘水     D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

12.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的
A.平衡常数减小      BBaO量不变    C.氧气压强不变       DBaO2量增加
13.(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:
		m	n		x	y				(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得:O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
t/s	0	120	180	240	330	30	600	700	800		α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0		列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
(2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施有_________(要求写出两条)。


【解析】

15.(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)多卤代甲烷作为溶剂,其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:
反应①的化学方程式是_____________,反应类型为_______,反应②的反应类型为___________。

16(9分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

回答下列问题:
    外电路的电流方向是由____极流向____极。(填字母)
    电池正极反应式为____。
    是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填“是”或“否”),原因是___________。
    MnO2可与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

17(9分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题:

    b中反应的离子方程式为__________________,c中试剂为_____________________。
    反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是____________________。
    d中的试剂为____________。
    实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有____________________(写出两条)。
    为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是________________。
染物。由于它们都是酸性气体,能够与碱发生反应,所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。18.[选修5-有机化学基础】(20分)
 18-I(6分)
图示为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是
A分子中含有三种含氧官能团
B1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D既能与FeC13发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):

回答下列问题:
    化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为_____________。
    B到C的反应类型为______________。
    F的结构简式为_____________。
    在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最多的是__________,最少的是____。(填化合物代号)
    由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。
    由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为________________________。
19【选修3-物质结构与性质】(20分)
  19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
    ASiX4难水解                      BSiX4是共价化合物
    CNaX易水解                     DNaX的熔点一般高于SiX4
  19-II(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

 回答下列问题:
    金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。
    金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
    C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
    石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。
    金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
【解析】
关于晶体的一个计算的知识。
20【选修2化学与技术】(20分)
20-I(6分)下列有关叙述正确的是
 A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂             B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
 C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大     D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
20-II(14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作.
浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________,其作用是__________________。
电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是____。
改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)















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