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西藏拉萨中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷(暂无答案)

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 西藏

上传时间:2014/12/8

下载次数:76次

资料类型:月考/阶段

文档大小:346KB

所属点数: 0

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(满分100分,考试时间60分钟,请将答案填写在答题卡上)

可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为
A.2.0×10-7 mol·L-1              B.0.1×10-7 mol·L-1
C.5×10-8mol·L-1                 D.无法确定
2.下列说法不正确的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH = +185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应
自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
3.下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是
A.H3O+                
C.NO  	D.Ba2+
4.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. c(H+)    B. Ka(HF)      C. c(F-)/c(H+)    D. c(H+)/c(HF)
5.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
6.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是
 



A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
7.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3;②NaCl;③氨水;④NaOH
A.①②  	  B.②③      C.①③  		D.②④
9.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.25℃时,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min	2	4	7	9		n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10		下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
11.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.将Alel3溶液加热蒸干并灼烧后剩余固体为Al2O3
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
12.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A.1∶10     B.9∶1      C.10∶1     D.99∶21


拉萨中学高二年级(2016届)第三次月考化学试卷答题卡

一、请将选择题答案填写在表格中(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12		答案														
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(13分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为                
                                  (用离子方程式表示)。 
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是           。 
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为     、     、    、     (填“左移”“右移”或“不移动”)。 
14.(15分)在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl      ②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4     ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液               ⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是___________________________________________。(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,________离子的浓度为0.1 mol/L;NH3·H2O和________(填化学式)的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度______(填“>”、“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是:c(CH3COO-)
______c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
15.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。    
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度/(mol/L)	0.001	0.010	0.020	0.100	0.200		pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73		回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:                     。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有_______________________。
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
                                                                   。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
16.(12分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)由题中信息可知,在25℃时,BaSO4溶解度________ BaCO3的溶解度(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
(2)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=________mol·L-1。
(3)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-1。
(4)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:                              ;
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:                                        
                                                              。
















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